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    Ⅰ．下列有关操作正确的是        _。
    ①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    ②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    ③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
    ④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
    ⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
    A.②④        B.①②        C.③⑤        D.④⑥   
    Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用
    是：                          。
    （2）已知下表数据：

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/（g/cm3）
    乙醇
    		-144
    		78
    		0.789
    乙酸
    		16.6
    		117.9
    		1.05
    乙酸乙酯
    		-83.6
    		77.5
    		0.90
    浓硫酸
    		——
    		338
    		1.84
    ①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序           。
    A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 
    B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
    C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
    D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
    ②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是               。
    （3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

    ①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是           ；试剂（b）是          。
    ②写出有关的操作分离方法：①是      ，②是         ，③是         。

    I.  A
    II.（1）防倒吸
    （2）①B
    ②乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗
    （3）① 饱和碳酸钠溶液     稀硫酸溶液
    ②分液，蒸馏，蒸馏

    解析试题分析：I.③Cu和Ag都不能与硫酸自发发生氧化还原反应，故不能构成原电池；④自来水管表面镀上一层锌，构成原电池，锌被氧化，保护了铁；⑤AgNO3溶液只能验证氯离子，但三氯甲烷中不存在游离的氯离子，错误。II.乙醇易挥发，故加试剂时乙醇最先加入，并且稍过量；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，故用分液可分离出A（乙酸乙酯），B为乙醇与乙酸钠的混合物，蒸馏得到低沸点的E（乙醇），C（乙酸钠）加入稀硫酸，发生中和反应生成乙酸和硫酸钠，经蒸馏可得乙酸。
    考点：化学实验
    点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验操作、化学仪器、实验现象等的相关知识的积累。难度较大。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中正确的是
    B、E
    B、E
    ．（填写下列各项序号）
    A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH
    （2）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    ①汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自
    汽油的不完全燃烧
    汽油的不完全燃烧
    ，NO来自（用方程式表示）
    N2+O2
     高温 
    .
     
    2NO
    N2+O2
     高温 
    .
     
    2NO
    ．
    ②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
    ③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体．同温同压下，7L NH3恰好将6L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积比是
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、萃取操作可在普通漏斗中完成B、浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C、用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D、用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．下列有关操作正确的是        _。

    ①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

    ②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

    ③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池

    ④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn

    ⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀

    A.②④        B.①②        C.③⑤        D.④⑥   

    Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用

    是：                          。

    （2）已知下表数据：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/（g/cm3）

    乙醇

    -144

    78

    0.789

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    -83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸

    ——

    338

    1.84

    ①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序           。

    A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 

    B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

    C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇

    D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

    ②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是               。

    （3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

    ①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是           ；试剂（b）是          。

    ②写出有关的操作分离方法：①是      ，②是         ，③是         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．下列有关操作正确的是         _。

    ①．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

    ②．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

    ③．用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池

    ④．为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn

    ⑤．使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀

    A.②④         B.①②         C.③⑤         D.④⑥   

    Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用

    是：                           。

    （2）已知下表数据：ks5u

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/（g/cm3）

    乙醇

    -144

    78

    0.789

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    -83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸

    ——

    338

    1.84

    ①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序            。

    A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 

    B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

    C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇

    D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

    ②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是                。

    （3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

    ①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是            ；试剂（b）是           。

    ②写出有关的操作分离方法：①是       ，②是          ，③是          。

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