Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol^-1，则电解水的热化学方程式为2H₂O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5k•Jmol^-1
• B． 反应SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
• C． 500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6k•Jmol^-1
• D． 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 k•Jmol^-1可知，金刚石比石墨稳定

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
C.0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
D．物质能量越高越活泼，焓变为正值说明反应过程是吸热反应．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，但是电解水的热化学方程式中，根据能量守恒，电能的介入会导致热能减少，吸收的热量变小，故A错误；
B．反应SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）在常温下能自发进行，满足△H-T△S＜0，反应△S＜0，则该反应的△H＜0，故B正确；
C.0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 k•Jmol^-1可知，反应过程是吸热反应，金刚石能量高于石墨，则说明石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了燃烧热概念、可逆反应、反应自发进行的判断依据等知识点，注意能量的变化形式，物质能量越高越活泼，题目难度中等．