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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s) + CO2g2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P=气体总压(p×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时,若充入惰性气体,VV均减小,平衡不移动

B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

C. T℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p

【答案】D

【解析】A550若充入惰性气体,容器的压强不变容器的体积增大,相当于减小压强υυ均减小,平衡向正反应方向移动,A项错误;B由图知650℃时CO的体积分数为40%CO2的体积分数为60%,平衡时nCO2):nCO=60%40%=3:2CO2平衡物质的量为3molCO平衡物质的量为2mol,生成2molCO消耗1molCO2反应达到平衡时CO2的转化率为100%=25%B项错误;CT平衡时COCO2的体积分数相等,若充入等体积的CO2CO即为平衡状态,平衡不移动,C项错误;D925℃时CO的体积分数为96%CO2的体积分数为4%CO的分压为0.96pCO2的分压为0.04p,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=0.96p20.04p=23.04p答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解错误的是( )

A

B

C

D

中华

文化

“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”--刘禹锡《浪涛沙》

《天工开物》锤锻篇(冶铁)记载:“谚云,‘万器以钳为祖。’非无稽之说也。”

成语“刀耕火耨(nòu)”

侯德榜

从化学

的视角

理解

诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

“钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚

古人播种前先伐去树木烧掉野草,用余灰可以肥田,还可以降低土壤碱性

我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(

A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=﹣2b kJ·mol﹣1

B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ·mol﹣1

C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=﹣4b kJ·mol﹣1

D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ·mol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g,若改充满N2,其质量为66 g,则容器的容积为:

A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol﹣1,甲醚可作燃料电池的燃料.

(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g)的反应热H= kJ·mol﹣1

(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H<0

一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号,注意大小写)

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣,请写出该反应的负极反应式

(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL NaCl溶液,装置如图所示,请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ;当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液中C(OH-)= mol/L(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3MnO]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知①浸出液含有的阳离子主要有,H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____

②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____

③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度,升高温度还可采取措施____(答一条即可)。若不慎向浸出液中加入NaClO3过量时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式____

(2)①Na2CO3pHa”,过滤所得到的沉淀成分为____

②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是____;其使用的适宜pH范围是____(填编号)。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

操作1”中包含的基本实验操作,它们依次是___________和过滤、减压烘干。

3为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是____(答一条即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.实验室需配制100mL2 mol/LNaOH溶液请回答下列问题

1配制过程中不需要使用的化学仪器有_______填选项的字母)。

A.烧杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒

2用托盘天平称取所需氢氧化钠固体质量为______g

Ⅱ.某校化学兴趣小组利用右图装置来制取氨气

1写出用此方法制NH3的化学反应方程式___________________

2图中收集氨气的方法为___________

3若将有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的导管口能观察到的实验现象为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验:

①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。

(1)溶液一定存在的离子有____,可能存在的离子有______

(2)原溶液中c(CO32—)为____c(NH4+)____c(SO42—) (填“>、<或=”);

(3)如果上述6种离子都存在,则c(Cl)__c(SO42—) (填“>、<或=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是( )

A. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性:H2CO3>H2SiO3

C. 碱性:NaOH>LiOH D. 热稳定性:HF>HBr

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