Question

【题目】某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是______________________。

（2）沉淀c的化学式是__________________________。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________________。

Answer 1

【答案】Cu、Fe BaCO3 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

【解析】

某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁粉，铁离子、铜离子和氢离子与铁反应生成沉淀a，a是过量的铁与生成的铜，溶液A中含有亚铁离子和钡离子，然后加入过氧化氢将亚铁转化为铁离子，调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以沉淀b是氢氧化铁，溶液B中含钡离子、钠离子和氢氧根离子，加入碳酸钠生成沉淀c和溶液C，据此分析解答。

某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁粉，铁离子、铜离子和氢离子与铁反应生成沉淀a，a是过量的铁与生成的铜，溶液A中含有亚铁离子和钡离子，然后加入过氧化氢将亚铁转化为铁离子，调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以沉淀b是氢氧化铁，溶液B中含钡离子、钠离子和氢氧根离子，加入碳酸钠生成沉淀c和溶液C，沉淀c为碳酸钡，溶液C中含有钠离子和氢氧根离子和过量的碳酸根离子。

(1)根据上述分析，沉淀a中含有过量的铁与生成的铜，故答案为：铁和铜；

(2)根据上述分析，沉淀c是碳酸钡，化学式为BaCO3，故答案为：BaCO3；

(3)H2O2与Fe2+在酸性条件下反应生成铁离子、水，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。