【题目】称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。回答：
⑴准确称取一定质量的固体NaOH配成250 mL标准溶液。需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、____________、____________(填仪器名称)。
⑵若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________。到达滴定终点时的现象是：__________________________.
⑶下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A.偏高;B.偏低;C.无影响填写(填序号)
①将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释 ______,
②酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗 ______,
③滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ______,
④滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 _____,
【答案】250 ml容量瓶 胶头滴管 锥形瓶内液体颜色的变化 溶液红色褪去，且半分钟内不再变化 C B A B
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析解答；
（2）滴定时：左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化，根据颜色突变确定到达滴定终点时的现象；
（3）因标准液NaOH放在锥形瓶内，待测溶液盐酸放在滴定管中，再结合c（待测）= 
可知，分析不当操作对V(待测)的影响，以此判断待测液的浓度的误差。
（1）配制250 mL待测液，需要使用的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：250 mL容量瓶；胶头滴管；
（2）滴定时：左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化，若选择酚酞作指示剂，溶液红色褪去，且半分钟内不再变化，证明达到了滴定终点，故答案为：锥形瓶内液体颜色的变化；溶液红色褪去，且半分钟内不再变化；
（3）①将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释，不会影响标准液的物质的量，也不干扰待测液的体积读数，则不会造成实验结果误差，
故答案选C；
②酸式滴定管装入盐酸（待测液）前未用该盐酸润洗，相当于将盐酸稀释，所以用到的待测液的体积偏大，根据c(待测) = ，则使得实验结果偏低，
故答案选B；
③滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视，所用的待测液体积偏小，计算的盐酸浓度偏高，
故答案选A；
④滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消所取得待测液的体积偏大，所以计算的盐酸浓度偏低，
故答案选B。
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【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大
（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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【题目】根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：
(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O22+与元素N的单质互为等电子体，则O22+的电子式为___________。
(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。
(4)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。
(5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm3，N2+原子半径为xpm，O2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。
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【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b点：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c点：c(Cl－)＝c(NH)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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【题目】（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（____）
A.
称量
B.
溶解
C.
转移溶液
D.
定容
（2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液（____）
②向AgNO3溶液通入少量HCl（____）
③向氨水中通入HCl直至过量（____）
④向饱和石灰水中不断通入CO2（____）
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【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：
（1）Fe原子的核外电子排布式为_____。
（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。
（3）FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），其化学键类型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是____。
（4）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。
①SCN-的三种元素中电负性最大的是____。
②苯酚（
）分子中氧原子的杂化形式为___。苯酚分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则m=____，n=___。
（5）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．电极A上发生的是还原反应
B．电池工作时，
向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2
D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
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【题目】近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH，研究方面取得新进展，使用的催化剂有
、
、Fe、
、MgO等，相关研究成果发表于《自然一能源》上。
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子中有___个运动状态不同的电子；基态Fe原子价电子的排布图为___，最高能层电子的电子云轮廊图形状为____。
（2）Ba元素在周期表中的分区位置是____区，元素的第一电离能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（3）
分子的空间构型为____，其中心原子的杂化方式为_____，与互为等电子体的阳离子是_______(填离子符号，任写一种)。\
（4）已知：的熔点为770℃，
的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为___，的熔点低于的原因是___。
（5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：
①与Mg紧邻的Ni有_______个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)；b为(
，，0)。则c原子的坐标参数为___。
③已知：晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度
_____
(用含a、的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3
B. 标准状况下，14.4g正戊烷(
)中含C-C键数目为0.8N
C. 18g重水(
)中含中子数目为10
D. 12g熔融
中含离子总数目为0.3
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