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    下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A、Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1
    B、Na2O2分别与H2O和CO2反应产生等质量的O2时，转移电子的物质的量相同
    C、Na2O2可与H2O反应生成碱，所以Na2O2为碱性氧化物
    D、Na2O2的漂白原理与SO2相同
    考点：钠的重要化合物
    专题：
    分析：A．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-；
    B．Na2O2可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒分析；
    C．Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气；
    D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同．
    解答： 解：A．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误；
    B．Na2O2可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故B正确；
    C．Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
    D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了Na2O2的组成与结构、化学性质等，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    A、分子中所有的原子共面
    B、1mol EGC能与4mol NaOH反应
    C、可以发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应
    D、能与FeCl3溶液发生显色反应

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    （1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
     
    ．
    （2）将100℃时pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为
     
    ．
    （3）某温度下，纯水中[H+]为3×10-6mol/L，则此时[OH-]为
     
     mol/L，另有该温度下一份pH=2的硫酸溶液，则该溶液中由水电离产生的[H+]为
     
     mol/L．

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    （1）A中所盛试剂是
     
    ，B中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
     
    ．
    （3）此实验结果所得漂白粉中Ca（ClO）2含量太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个其他反应降低了Ca（ClO）2百分含量：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此反应的发生，可采取的措施是
     

     
    ．
    ②挥发的HCl为也会降低Ca（ClO）2的百分含量，则应采取的措施是
     
    ．
    （4）某同学准备在D中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填字母）
     
    _
    A．氢氧化钠溶液       B．碳酸钠浓溶液      C．浓硫酸
    （5）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为
     
    mol，被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol．

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    C、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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    ．
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    ，由Ⅱ→Ⅰ的反应类型为
     
    ．
    （4）苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构式：
     
    ．

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