Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）1molN₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量： ；

（2）1molCu（s）与适量O₂（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：  ；

（3）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量： 

（4）10g C₂H₆（g）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出a kJ热量，写出表示C₂H₆燃烧热的热化学方程式：

                                    

（5）已知：WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO₂（g）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=﹣137.9kJ/mol．则WO₂（s）═WO₂（g）的△H=   

（6）已知：Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl₃（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，则反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  J/mol（用含a、b的代数式表示）．

Answer 1

考点：  用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．

分析：  （1﹣4）根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；

（5）依据盖斯定律，将题中所给两方程式相减得WO₂（s）═WO₂（g）；

（6）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相减得Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）．

解答：  解：（1）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol，

故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；

（2）放热时焓变值为负值，1mol Cu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量的热化学方程式为Cu（s）+O₂（g）=CuO（s）；△H=﹣157kJ/mol，故答案为：Cu（s）+O₂（g）=CuO（s）△H=﹣157kJ/mol；

（3）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣622kJ/mol，

故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣622kJ/mol；

（4）10gC₂H₆（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出akJ热量，则1molC₂H₆（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出热量为

×30=3aKJ，该反应的热化学方程式为C₂H₆（l）+O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣3akJ/mol；

故答案为：C₂H₆（l）+O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣3akJ/mol；

（5）①WO₂（s）+2H₂（g）⇌W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ•mol^﹣1

②WO₂（g）+2H₂（g）⇌W（s）+2H₂O（g）；△H=﹣137.9kJ•mol^﹣1

依据盖斯定律①﹣②得到WO₂（s）⇌WO₂（g）的△H=+203.9kJ/mol；

故答案为：+203.9 kJ•mol^﹣1；

（6）已知：①Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol^﹣1

②2Al（l）+AlCl₃（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol

根据盖斯定律，①﹣②得Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），对应的△H=（a﹣b）kJ•mol^﹣1，

故答案为：a﹣b．

点评：  本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大．