Question

【题目】据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。

（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。

（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。

A. 硼　　B. 氮　　　C. 碳　　 D. 氟

（3）下列推断正确的是______（填序号）。

A. 单质的还原性：Tl＞Al B. 原子半径：Al＞Tl C. 碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D. 氧化性：Tl3＋＞Ag＋E. Tl＋最外层只有1个电子 F. Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________。

Answer 1

【答案】六 ⅢA A A、D、F Be＋2NaOH（浓）=Na2BeO2＋H2↑

【解析】

(1)由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3；

(2)A．硼是第ⅢA族； B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅤⅡA族；

(3)由同主族金属性为Al＜Tl及同主族元素性质变化规律分析；

(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素是铍，二者的单质化学性质相似，铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be＋2NaOH(浓)=Na2BeO2＋H2↑。

(1)由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3，则位于第六周期第ⅢA族，故答案为：六；ⅢA；

(2)A．硼是第ⅢA族； B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅦA族，所以与铊位于同一主族是硼，故选A；

(3)A．Al、Tl为同主族元素，从上到下金属还原性增强，则单质的还原性：Tl＞Al，故A正确；

B．Al、Tl为同主族元素，从上到下原子半径增大，则原子半径：Al＜Tl，故B错误；

C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜Tl(OH)3，故C错误；

D．由反应Tl3＋＋2Ag═Tl＋＋2Ag＋，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，故D正确；

E．Ti最外层有3个电子，则Tl＋最外层有2个电子，故E错误；

F．由Tl3＋、Tl＋可知，Tl能形成＋3价和＋1价的化合物，故F正确；

故答案为：A、D、F；

(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素铍，二者的单质化学性质相似，铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be＋2NaOH(浓)=Na2BeO2＋H2↑，故答案为：Be＋2NaOH(浓)=Na2BeO2＋H2↑。