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    2．相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．

    分析 由于氯气能与氢气化合生成氯化氢，氧气与氢气化合生成水，设与氯气的气体为X，则氧气的体积为（100mL-x），根据方程式表示出各自消耗氢气的体积，结合消耗氢气总体积列方程计算，相同条件下体积之比等于物质的量之比，根据$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量．

    解答 解：由Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O可知，氯气与氢气的体积比是1：1．氧气与氢气的体积比是1：2．，设氯气的气体为x，则与氯气反应的氢气的体积也为x，氧气的体积为（100mL-x）．与氧气反应的氢气的体积为2（100mL-x）．所以，x+2（100mL-x）=150mL 解得：x=50mL，氧气的体积为100mL-50mL=50mL，所以，混合气体中Cl2和O2的体积之比为50mL：50mL=1：1．假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{71g+32g}{2mol}$=51.5g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为51.5．
    故答案为：1：1；51.5．

    点评 本题考查混合物的计算，根据反应的方程式，找出氯气与氢气、氧气与氢气反应的体积关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙═丁+辛，甲+丙═戊+辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（　　）
    A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
    C．往1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡
    D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞Z
    C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某聚酯纤维结构如下：，下列说法正确的是（　　）
    A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
    B．该聚酯纤维不能水解
    C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
    D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用CO合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能说明反应已达平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成2mol H2的同时消耗了1mol CO
    B．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
    C．在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
    D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）在如图所示的装置中，50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    ②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （2）某探究实验小组的同学，在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时，发现刚开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后褪色速度明显加快，最后紫红色完全消失．已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
    该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因：
    ①设计对比实验：室温下，在三支试管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再对应加入固体粉末，记录褪色时间．实验数据如下：
     实验序号 A  BC 
    加入试剂 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
     1gMnSO4粉末     		KMnO4、H2C2O4
      1gNa2SO4粉末  
    完全褪色时间/s 116  6117 
    设计该实验的目的及实验得出的结论分别是：探究后一阶段褪色速度明显加快的原因；Mn2+作催化剂，加快反应速率；．
    ②理论分析：依据该反应的原理，推测反应可能是放热反应，温度影响了反应的速率．请你设计一个简单的实验来验证该推测．你的实验操作是：取一支试管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，观察褪色时间．
    （3）某研究发现O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源．通过将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，为测定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
    已知：Ⅰ．H2S2O3是一种弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
    ②该滴定实验中可选用淀粉作指示剂（填物质名称）；
    ③实验测得溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1（用含c和V的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
    ①PH3的电子式，结构式．
    ②几何构型为三角锥形．
    ③中心原子采取sp3杂化．
    ④PH3分子中的化学键有（填“有”或“无”）极性，其分子为极性（填“极性”或”非极性”）分子．
    ⑤PH3与NH3的热稳定性：NH3更强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．蛋白质的盐析反应中用到的盐是（NH4）2SO4、Na2SO4，它们的名称分别是硫酸铵、硫酸钠，它们都属于硫酸盐．盐析之后的蛋白质加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸铜，不会（填“会”与“不会”）出现与盐析现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．回答下列问题：
    （1）已知下列反应：SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
    ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．（用△H1△H2△H3表示）
    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
    现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ；若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
    （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl-和1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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