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    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
    D、a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．a和b不连接时，铁发生化学腐蚀；
    B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子；
    D．电解池中，阳离子向阴极移动．
    解答： 解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，故A正确；
    B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故C错误；
    D．电解池中，阳离子向阴极移动，a连接直流电流正极而作阳极，b连接直流电流负极而作阴极，电压足够大时，Cu2+向阴极铁电极移动，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子的颜色、电极上发生的反应即可解答，易错选项是C，注意铁发生电化学腐蚀生成亚铁离子而不是铁离子，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn-lnpn+l；G单质是硬度最大的金属．
    请回答下列问题：
    （1）G元素基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为
     
    （填化学式）
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
     
    氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）
    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深  B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    A．极性键    B．非极性键    C．配位键    D．金属键
    （5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol B2A4分子中含σ键
     
    mol．
    （6）由E的氯化物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个E+最近的E+有
     
    个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径
     
    cm（用含NA与ρ式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．下面是一种处理方法的工业流程：
    CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是（　　）
    A、改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化
    B、若2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），说明反应①达平衡状态
    C、反应②中还原1mol Cr2O72-，需要6mol的Fe2+
    D、FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：1
    B、11.2L H2中含有的原子数为NA个
    C、54g H2O中含有分子数为3NA个
    D、1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志，可以作为购买产品时候一个重要的参考依据．以下是中国节能产品认证标志的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、单体的质量之和就是所生成高聚物的质量
    B、单体是一种物质时发生加聚反应
    C、缩聚反应的单体只有一种
    D、淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A、X和R在同一周期
    B、原子半径：W＞R＞X
    C、气态氢化物的稳定性：Y＞X
    D、X、Z形成的化合物中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平衡理论是中学化学重要的原理知识，下列研究对象的平衡表达式及平衡类型均正确的是（　　）
    序号 研究对象 平衡表达式 平衡类型
    A CaCO3悬浊液 CaCO3═Ca2++CO32- 溶解平衡
    B 新制的氯水 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- 化学平衡
    C 醋酸溶液 CH3COOH+H2O═H3O++CH3COO- 水解平衡
    D CO2饱和溶液 H2CO3═H++HCO3- 电离平衡
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一只表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L 1.5mol/L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1L 0.9mol/L的硫酸溶液中，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1L，回答下列问题：
    （1）甲溶液溶质是
     
    （写化学式），其物质的量是
     
    ；
    （2）乙溶液的溶质
     
    （写化学式），其物质的量是
     
    ；
    （3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将
     
    溶液（填甲、乙）
     
     L 滴加到
     
    溶液中（填甲、乙）．

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