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    5．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
    A．烃的组成均符合通式CnH2n+2
    B．有机物均不溶于水
    C．甲烷在同系物中含碳量最高，是清洁能源
    D．甲烷能发生取代反应

    分析 A．饱和烃的通式CnH2n+2；
    B．大多数有机物不溶于水；
    C．甲烷中含H最高，燃烧产物无污染；
    D．甲烷在光照下可发生取代反应．

    解答 解：A．饱和烃的通式CnH2n+2，烯烃的通式CnH2n，故B错误；
    B．大多数有机物不溶于水，如乙醇、乙酸等溶于水，故B错误；
    C．甲烷燃烧产物无污染，是清洁能源，在同系物中含H最高，故C错误；
    D．甲烷在光照下可发生取代反应，如甲烷与氯气反应为取代反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③过滤，⑤萃取、分液．
    （2）步骤④的反应中，氧化剂是MnO2（填化学式），氧化产物是I2（填化学式）．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
    （4）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤⑥．某学生设计的蒸馏装置如图，指出该装置的两处错误：缺少石棉网、温度计插在溶液中②冷凝管进出水的方向颠倒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g MnO2与足量的200mL 10mol•L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?qC（g）达到平衡后，压缩容器体积，发现A的转化率降低，下列说法中，正确的是（　　）
    A．（m+n）必定小于qB．（m+n）必定大于qC．m必定小于qD．m必定大于q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O．
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间等．（写出两个）
    （3）“碱溶”的目的是将Al（OH）3转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离．物质X的化学式为CO2．
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题．为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

    （1）下列有关说法正确的是AC．
    A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
    B．O2、CO2、NH3都是非极性分子
    C．每个N2中，含有2个π键
    （2）CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为
    （3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni（CO）4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；[Ni（CO）4]的配体是CO，配位原子是C．
    （4）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
    （5）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂．一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2+紧邻的O2-有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S），则所经过的时间是（　　）
    A．1sB．2sC．0.44sD．1.33s

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    14．烷烃是由某单烃与H2加成后的产物，（考虑时包括烯烃的顺反异构），则这种但烯烃的结构可能有（　　）
    A．4种B．5种C．7种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒．

    A              B            C             D           E
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．
    （4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是B（填序号）
    A．未洗涤烧杯、玻璃棒  B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容  C．定容时仰视刻度线．

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