Question

5．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）

• A． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• B． pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C． 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
• D． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液pH=a，0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液pH=b，则b＜a+1

Answer 1

分析 A．氢氧化钠为强碱，pH相等时其浓度最小；碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，则pH相等时碳酸钠的浓度小于醋酸钠；
B．盐酸和醋酸溶液中的氢离子抑制了水的电离，两溶液的pH相等，则盐酸和醋酸溶液中水的电离情况相同，氯化铵中铵根离子水解促进了水的电离；
C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则混合液中醋酸过量；
D．醋酸的浓度越大，电离程度越小，氢离子浓度越大，则溶液的pH越小，据此进行判断．

解答 解：A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，氢氧化钠为强碱溶液，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，则溶液pH相等是，三种溶液的浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A正确；
B．pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③盐酸溶液中，氯化铵溶液中铵根离子水解，促进了水的电离，而盐酸和醋酸溶液中氢离子抑制了水的电离，醋酸和盐酸溶液的pH相等，则两溶液中水的电离程度相同，所以由水电离出的c（H⁺）大小为：①＞②=③，故B错误；
C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，由于醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，混合液呈酸性，则混合后溶液的pH＜7，故C正确；
D．0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液pH=a，0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液pH=b，电离程度相等时，b=a+1，由于前者溶液中醋酸的电离程度小于后者，即前者溶液中氢离子浓度小于后者的10倍，则a、b的关系为：b＜a+1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识判断溶液中离子浓度大小．