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    下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..(      )

    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+

    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化还原反应的说法，正确的是

    A．氧化还原反应的特征是电子的转移

    B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物

    C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数

    D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

    C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

    回答下列问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                 D      。

    （2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是               。

    （3）操作D中液面应调整到                             。

    （4）滴定终点的现象是                                  。

    （5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

    （6）该烧碱样品的纯度计算式是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….(     )

        A．有铁无铜     B．有铜无铁     C．铁、铜都有     D．铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）………………………………………………………(      )

    A．        B．         C．       D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由下列实验事实得出结论错误的是

      A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

      B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

      C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

      D. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。

    （1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式_________

    __________________________________________________________.

    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

    ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。

    ②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)  N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=                            。

    （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是                                                                   ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是                   (填化学式)。

    （3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1︰1。若n(NO) ：n(NO2)＞1︰1,则会导致                             ；若n(NO) ：n(NO2)＜1︰1,则会导致                             。

    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式                                            。

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