Question

已知CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝-Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝-Q₂②       H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝-Q₃③
常温下，取体积比为4∶1的CH₄和H₂的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

1. A.
   4Q₁+0.5Q₂
2. B.
   4Q₁+Q₂+10Q₃
3. C.
   4Q₁+2Q₂
4. D.
   4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

Answer 1

D
试题分析：112L标准状况下的气体的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，因此甲烷和氢气的物质的量分别是4mol和1mol。根据热化学方程式和盖斯定律可知，2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－（Q₂＋2Q₃）、CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－（Q₁＋2Q₃），因此反应中放出的热量是（Q₂＋2Q₃）/2＋4（Q₁＋2Q₃）＝4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃，答案选D。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题的关键是根据盖斯定律得出可燃物燃烧生成液态水时的反应热，然后在列式计算即可。