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    某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

    A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
    B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
    C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1
    D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制氯水久置后，颜色变浅
    B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深
    C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
    D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是

    A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    B．升高温度，可提高CO2转化率
    C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
    D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列叙述正确的是

    A．增大A浓度的瞬间，V­­正 增大，V­逆不变
    B．升高温度，V­­正 减小，V­逆增大
    C．增大压强. V­­正 增大，V­逆 减小
    D．加入催化剂，V­­正、V­逆 都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

    时间(s)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)(mol)
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)(mol)
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
     
    下列说法中正确的是(　　)
    A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1
    B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
    C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
    D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
    ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(   )

    A．①②④B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。

    A．K越大，反应物的转化率越小 
    B．K与反应物的浓度有关 
    C．K与生成物的浓度有关 
    D．K与温度有关 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）

     
    		起始时各物质的物质
    的量（mol）
    		达到平衡时能量变化
    容器编号
    		N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出23.15 kJ能量
    ②
    		0.9
    		2.7
    		0.2
    		放出Q kJ能量
     
    A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
    B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
    C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
    D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应中的能量变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量a kJ
    ②
    		2
    		3
    		0
    		放出热量b kJ
    ③
    		2
    		6
    		0
    		放出热量c kJ
     
    下列叙述正确的是  (　　)。
    A．放出热量关系：a<b<92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
    D．N2的转化率：②>①>③

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