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    Ⅰ用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
    Na
    Na
    ；
    （2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是
    Al
    Al
    ；
    （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是
    HClO4
    HClO4
    ；
    （4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是
    Cl
    Cl
    ．
    Ⅱ在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=
    1：1
    1：1
    ，AB段发生的离子反应为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    分析：同周期元素的原子半径、金属性、非金属性有一定的变化规律；要明确在混合溶液中滴加氢氧化钠溶液所发生的反应及沉淀量的变化．
    解答：解：Ⅰ原子序数11～18的元素中：
    （1）同周期元素原子半径依次减小，故答案为：Na；
    （2）铝的氧化物为两性氧化物，故答案为：Al；
    （3）非金属性最强的元素，其最高正价氧化物对应水化物酸性最强，只有HClO4符合，故答案为：HClO4；
    （4）Cl元素非金属越强，气态氢化物越稳定，故答案为：Cl；
    Ⅱ在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，A点时沉淀完全，沉淀的物质的量共有0.2mol；再滴加氢氧化钠溶液，Al（OH）3溶解，B点Al（OH）3全部溶解生成NaAlO2，剩余0.1mol沉淀为Mg（OH）2，所以Al（OH）3也为0.1mol．故答案为：1：1  Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    点评：明确同周期元素性质递变规律，熟练掌握铝的化合物间的转化是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，根据下表用元素符号或化学式填空：
    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 E F
    3 A C D G R
    4 B H
    （1）这九种元素分别为A
    Na
    Na
    、B
    K
    K
    、C
    Mg
    Mg
    、D
    Al
    Al
    、E
    C
    C
    、
    F
    O
    O
    、G
    Cl
    Cl
    、H
    Br
    Br
    、R
    Ar
    Ar
    ，其中化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
    K+＞Na+＞Mg2+
    K+＞Na+＞Mg2+
    ．
    （4）写出F元素的氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
    ．
    （5）H元素跟A元素形成化合物的电子式是
    ．高温灼烧该化合物时，火焰呈
    黄
    黄
    色．
    （6）H元素和G元素两者核电荷数之差是
    18
    18
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1～18号元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是
    Na
    Na
    ．非金属性最强的单质是
    F
    F
    用元素符号或化学式回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～L14种元素，请用元素符号或化学式回答下列问题：

    在上表所列出的短周期元素中
    （1）性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ；原子半径最大的是（除稀有气体元素）
    Na
    Na
    ．
    （2）形成的气态氢化物最稳定的是
    HF
    HF
    （填化学式，第（3）步同）；
    （3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （4）E的最高价氧化物对应的水化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
    OH-+H+═H2O
    OH-+H+═H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    周期
    1 A
    2 D E G
    3 B C J F H I
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ，可用于制半导体材料的元素是
    Si
    Si
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ．（填写最高价氧化物的水化物的化学式）
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
    HF
    HF
    ．
    （4）写出D的氧化物中能造成温室效应的电子式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中的一部分．
    族
    周  期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 E F H J
    3 B C D G I
    根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）化学性质最不活泼的元素是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ，还原性最强的单质是
     
    ．
    （2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．
    （3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是
     
    ．
    （4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是
     
    ．
    （5）元素C与I形成的化合物的电子式是：
     
    ．

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