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    配平下列反应的化学方程式，并指出还原剂：
     
    K2S+
     
    HNO3═
     
    KNO3+
     
    S↓+
     
    NO↑+
     
    H2O；还原剂
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：S元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒及质量守恒定律解答．
    解答： 解：K2S+HNO3→KNO3+S↓+NO↑+H2O中，S元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为+2价，
    由电子守恒可知，3K2S+HNO3→KNO3+3S↓+2NO↑+H2O，
    再由原子守恒可知，反应为3K2S+8HNO3═6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，
    该反应中S元素的化合价升高，则K2S为还原剂，
    故答案为：3；8；6；3；2；4；K2S．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断及配平的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    （填“纯净物”或“混合物”）．
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    ．
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    ．
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    ．
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    ；
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    色；
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    ．
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    ．

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    ，试剂D为
     
    ．A+B反应的离子方程式为
     
    ，B+C反应的离子方程式为
     
    ．

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    、
     
    、
     
    ．
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    ．
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    ，其电子式是
     
    ．
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    ．
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    ．

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    4
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