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    6．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（　　）
    A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成特点解答该题．

    解答 解：由物质的构成特点可知，0.5 mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数为6.02×1023，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是（　　）
    A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
    B．放电时，负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol电子转移
    D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相关数据如下表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ410a370
    则表中a为（　　）
    A．400B．260C．230D．200

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

    BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）：

    试回答下列问题：
    （1）Y的官能团是碳碳双键，写出D的结构简式；
    （2）上述标序号的反应中属于取代反应的有①②⑤（填数字序号）；
    （3）0.5mol BAD最多可与含3mol NaOH的溶液完全反应；等物质的量E分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是2：2：2：1；
    （4）同时符合下列四个要求的E的所有同分异构体的结构简式；
    ①含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体与2mol NaOH发生反应；
    ④核磁共振氢谱有4种峰
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    反应④：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
    B+G→H：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
    写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
    （2）炼制1t（吨）含铁96%的生铁需焦炭的理论用量是0.3086t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氢气在氯气中燃烧的化学方程式为$\frac{1}{2}$Cl2 （g）+$\frac{1}{2}$H2 （g）═HCl（g），该反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．a代表反应物的总能量B．a+b代表生成物的总能量
    C．该反应为放热反应D．反应焓变△H=bkJ•mol-1 （b＞0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$\stackrel{放电充电}{?}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
    B．充电过程是化学能转化为电能的过程
    C．放电时电子从正极经过外线路流向负极
    D．充电时Ni（OH）2在阴极失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某
    制备方法如下：Cu（NH3）4SO4（水溶液）$→_{过滤}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3（白色沉淀）$→_{微热、过滤}^{足量10mol/L硫酸}$超细铜粉
    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有AD．
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10．
    （3）SO${\;}_{3}^{2-}$离子中S硫原子的杂化方式为sp3，与其互为等电子体的一种分子的分子式是NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）．
    （4）NH3易液化的原因是NH3分子间可形成氢键．
    （5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为CuO．
    （6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某种烃与H21：1加成后的产物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3则该烃的结构式可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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