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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71g

    B. 通常状况下，NA个C02分子的体积约是22.4L

    C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NA

    D. 若lg N2含有m个分子，则NA=m／28

    【答案】A

    【解析】

    A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；

    B、通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，NA个CO2分子的物质的量是1mol，体积大于22.4L，B错误；

    C、硫酸是二元强酸，溶液体积未知，所以不能计算0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数，C错误；

    D、若1g N2含有m个分子，则，解得NA＝28m·mol－1，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

    A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

    B. 由图2可知，该反应m+n<p

    C. 图3中，点3的反应速率V正>V逆

    D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是

    A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O

    B. 图中a电极为阴极，N物质是H2

    C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+

    D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是( )

    A.Cl2B.CO2C.NH3D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

    （1）写出B中含氧官能团的名称______________。

    （2）写出A→B的化学方程式________________ 。

    （3）C的分子式为__________。C→D、E→F的反应类型分别为___________和_________。

    （4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_____________。

    ①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

    （5）某物G是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有________种。

    ①与三氯化铁溶液发生显色反应。 ②苯环上有两个取代基

    （6）已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干)_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是

    A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

    C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

    D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

    A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

    C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7

    (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

    (2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

    (4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

    (5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

    (6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)32 g CH4，其摩尔质量为_____，约含有____mol电子，在标准状况下所占的体积约为___L。

    (2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：_____。

    (3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式_______________________。

    (4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。

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