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    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A.钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    B.氨水加入稀盐酸中：H++OH-=H2O

    C.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    D.碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；

    B. 氨水加入稀盐酸中：NH3·H2O+H+=H2O+NH4+，B错误；

    C. 硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++SO42-+2 H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；

    D. 碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，D正确。

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）Ⅰ.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如下表所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100 mL氢气所需时间/s

    1

    块状薄片

    15

    200

    2

    块状薄片

    25

    90

    3

    粉末

    25

    10

    （1）该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；

    （2）实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；

    （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_____________；

    （4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_________________________。

    Ⅱ.近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程．

    为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

    (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________ mol/（L·S）。

    (2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________ mol/（L·S）， 1 000 s时CO的转化率是__________。

    (3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞WB. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

    C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是

    A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态

    B. 加入少量的Y正反应速率加快

    C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

    D. 加入少量的X，Q变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是（ ）

    A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe3＋遇KSCN溶液显红色

    C.Fe可被冷的浓HNO3钝化D.Fe2＋、Fe3+与NaOH溶液反应现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    （1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（_______）。

    A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________________；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________。

    （3）在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_____________________。

    （4）已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表

    “除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________，便得到比较纯净的硫酸镁。

    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-

    C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    请回答：

    （1）X除了含有H、O元素外，还有___元素（填元素符号）。

    （2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。

    （3）写出X的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2mol X气体和1mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min内生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1，试计算：

    (1)前2min内，用X表示的平均反应速率______；

    (2)化学方程式中Z的化学计量数n______；

    (3)2min内Y的转化率______。

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