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将3 mol O2加入到V L的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

解析:3O22O3

n(始):     3          0

n(变):    0.9         0.6

n(平):    2.1         0.6

故C符合变化。

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?启东市模拟)联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开.中国政府承诺,到2020
年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是
C
C
.(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑    B.高温使水分解制氢:2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
   TiO2   
.
太阳光
2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2O
高温
CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从3min到10min,v(H2)=
0.11
0.11
mol/(L?min).
②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
(选填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是
CD
CD
(选填编号).
A.升高温度B.恒温恒容充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离    D.恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同温度下,如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L,则起始时应向容器中充入1mol CO2
3.58
3.58
mol H2,平衡时CO2的转化率为
86.1%
86.1%

(参考数据:
7
=2.64;
448
=21.166.计算结果请保留3位有效数字.)
(3)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O.有人设想利用二甲醚制作燃料电池,
以KOH溶液做电解质溶液,试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?德州模拟)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O.
42.2g K4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示.试回答下列问题:
(1)试确定150℃时固体物质的化学式为
K4[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6]

(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN).据此判断,烹饪食品时应注意的问题为
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃

(3)在25℃下,将a mol?L-1的KCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a
0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
(100a-1)×10-7 mol?L-1
(100a-1)×10-7 mol?L-1

(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化.已知,含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
.则上述转化的重要意义在于
变废为宝,消除污染
变废为宝,消除污染

(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36.室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
c(Fe3+)=1.1×10-3(mol/L)>10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
c(Fe3+)=1.1×10-3(mol/L)>10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
.(提示:当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?长宁区一模)Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应,假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后,H2O再与Na2O2反应.
(1)当剩余固体只有Na2CO3,排出气体中O2的物质的量为
a
2
mol
a
2
mol
(用含a或b的代数式表示)
(2)当
a
b
>1
时,剩余固体是
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
,排出气体是
排出气体为O2
排出气体为O2

(3)当剩余固体为Na2CO3,NaOH,排出气体为O2,H2O时,
a
b
的值为
1
2
a
b
<1
1
2
a
b
<1

(4)当排出的O2和H2O为等物质的量时,则
a
b
的值为
2
3
2
3

Ⅱ实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0).试回答下列问题:
(1)写出反应过程中的离子反应方程式:
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O

EF段
Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

(2)合金中,铝的质量为
0.216
0.216
g,铁的质量为
1.344
1.344
g.
(3)硝酸溶液的物质的量浓度为
1.48
1.48
mol?L-1
(4)C的值为
7
7
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网(1)在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g)△H=-92.3KJ/mol
0~4min时,容器气体压强为101KPa.反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表:
时间min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n(SO2 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n(O2 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n(SO3 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列问题:
 
时,反应处于平衡状态.
②第5min时,从速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是
 
;平衡向
 
方向移动.
③在0.1Mpa、500℃时,起始时O2和SO2的物质的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值,与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图.在图中画出在相同压强下,温度为400℃时,起始O2和SO2的物质的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值,与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线.
(2)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V(mL),回答下列问题.
①当V<10mL时,反应的离子方程式为
 

②当V=10mL时,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为
 

③当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-);
当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4);则a
 
b(填“<”,“=”或“>”).
④当V=20mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+)/n(C2O42-)的值将
 
(填“变大”,“变小”,“不变”),原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响,雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关:
已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1 ①
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1 ②
(1)则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(2)某温度时,在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①.开始充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡,并放出352.8kJ的热量.此时SO2的转化率是
 
,该温度下的平衡常数K=
 

(3)利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2
①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是
 

②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S
O
2-
3
):n(HS
O
-
3
)变化关系如下表:
n(S
O
2-
3
):n(HS
O
-
3
91:9 1:1 9:91
pH 8.2 7.2 6.2
当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)
 

a.c(Na+)=2c(S
O
2-
3
)+c(HS
O
-
3

b.c(Na+)>c(HS
O
-
3
)>c(S
O
2-
3
)>c(H+)=c(OH-
c.c(Na+)+c(H+)=c(S
O
2-
3
)+c(HS
O
-
3
)+c(OH-
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是
 
(用离子方程式表示).向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,所滴加氨水的浓度为
 
mol?L-1.(NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1

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