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    13．有一种兴奋剂的结构简式为，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
    B．滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键
    C．1mol该物质与足量的碳酸氢钠反应，产生3molCO2
    D．1 mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 mol

    分析 该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有C=C官能团，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有碳碳双键，两个苯环，则不是苯酚的同系物，故A错误；
    B．酚羟基可被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；
    C．酚羟基酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故C错误；
    D．与浓溴水反应酚类为邻对位上的氢被溴取代，左边苯环邻对位上只有一个H，右边苯环邻对位上有两个H，还有一个C=C与溴水发生加成反应，共消耗4 mol的Br2；两个苯环、一个C=C共消耗7 mol的H2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚的性质，易错选项是D，注意碳碳双键和酚与溴反应区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）
    A．分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3
    B．分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．试回答下列各题：

    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
    请填空：
    共价键H-HCl-ClH-Cl
    键能/（kJ•mol-1）436247434
    ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）已知液氨中存在着平衡2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
    （2）含有一定量（NH4）2SO4和NH3•H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
    加酸时：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
    加碱时：NH4++OH-═NH3•H2O
    由于（NH4）2SO4和NH3•H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
    含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
    加酸时：HPO42-+H+=H2PO4-；
    加碱时：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烃的结构简式为  ，它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
    B．能发生加聚反应，其生成物可用    来表示
    C．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色
    D．可以发生加成、取代、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-
    B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、Na+、CO32-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　）
    A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
    B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
    C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
    D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．反应K2S+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，氧化产物是SO2，还原产物是SO2，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标．

    请回答下列问题：
    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
    A．NaOH         B．Ca（OH）2   C．NH3•H2O    D．CuO    E．CO2
    （2）流程中操作①的名称为过滤，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
    （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
    5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$1N2+6H2O．

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