[题目]下列有关氨和铵盐的叙述正确的是A. NH3易液化.常用作制冷剂B. NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近.有白烟产生D. 某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红.据此可推断该气体为NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关氨和铵盐的叙述正确的是

A. NH3易液化，常用作制冷剂

B. NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去

C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D. 某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红，据此可推断该气体为NH3

【答案】A

【解析】A. NH3易液化，常用作制冷剂，A正确；B. 加热时氯化铵易分解，所以NH4Cl中含有少量的I2不能通过加热的方法除去，B错误；C. 浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，C错误；D. 某气体通入紫色石蕊试液后，溶液变红，说明气体溶于水后显酸性，该气体不是NH3，D错误，答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：

①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④邻-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

（1）25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是__________（用序号表示）。

（2）25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的______倍（用代数式表示）。

（3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是__________，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】等质量的C2H4和NH3相比较，下列结论错误的是

A. 它们的分子个数比为17：28

B. 它们的原子个数比为17：28

C. 它们的氢原子个数比为17：21

D. 它们在相同状况下的体积比17：21

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：

步骤I：用天平精确称取5.207g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液。

步骤Ⅱ：移取25.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。

（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是__________________________。

（2）滴定结果记录如下：

滴定次数	标准溶液的体积/mL	待测溶液的体积
滴定次数	标准溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20