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    下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

    A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

    B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

    D．将pH ＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低


    解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解能力。Na2CO3比NaHCO3更易水解，因此浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强，pH大，A项正确；常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，c(Cl－)＝c(NH)，B项错误；pH相同的盐酸和醋酸，c(醋酸)>c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误；pH＝4的盐酸稀释后，c(H＋)、c(Cl－)减小，由于KW不变，则c(OH－)增大，D项错误。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是 (　　)

    A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3

    B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上

    C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼

    D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列有关金属的工业制法中正确的是                                                               (　　)

    A．制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。

    (1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：

    ①乙为氧化产物时，乙可能是________(填化学式，下同)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是__________________________________。

    ②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是___________________________________。

    (2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：__________________________________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12，Fe3＋＋SCN－(FeSCN)2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是(　　)

    A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

    B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点

    C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋

    D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影响终点的观察

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是(　　)

    A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

    C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，不断减小

    D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)

    回答下列问题：

    (1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________。

    (2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。

    a．若混合液pH>7，则V≥10

    b．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

    c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的电离程度

    d．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

    (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 ℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh＝________mol·L－1。

    (4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。

    ①T2________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填序号)。

    a．加入Na2SO4不能使溶液a点变为b点

    b．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    d．升温可使溶液由b点变为d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

          A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA

          B.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NA

          C.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA

          D.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      X、Y、Z、W有右图所示的转化关系，已知焓变：

    ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是

    ①C、CO　②Na2CO3、NaHCO3　③AlCl3、Al(OH)3　④FeBr2、FeBr3

    A．①②③④    B．①③      C．②④       D．①②③

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