A. | 一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/c(NH3•H2O)的比值减小 | |
B. | pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO -) | |
C. | 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在下面关系:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c(NH4)2SO4>c(NH4Cl) |
分析 A.稀释过程中一水合氨的电离程度增大,铵根离子的物质的量增大,一水合氨的物质的量减小;
B.溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断;
C.反应后溶质为等浓度的HB和NaB,溶液呈酸性,则HB的电离程度大于B-的水解程度,则c(B-)>c(HB),结合物料守恒判断;
D.溶质浓度相等时硫酸铵中铵根离子浓度最大,硫酸氢铵溶液中的氢离子抑制了铵根离子的水解,据此进行分析.
解答 解:A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,一水合氨的电离程度增大,溶液中铵根离子的物质的量增大,一水合氨的物质的量减小,由于在同一溶液中,则c(NH4+)/c(NH3•H2O)的比值增大,故A错误;
B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性,则:c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒可得:c(Na+)<c(CH3COO-),故B错误;
C.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,说明HB的电离程度大于B-的水解程度,则c(B-)>c(HB),根据物料守恒2c(Na+)=c(B-)+c(HB)可知,则c(B-)>c(Na+)>c(HB),溶液中微粒浓度大小为:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.由于铵根离子的水解程度较小,则c[(NH4)2SO4]最小,氢离子抑制了铵根离子的水解,则铵根离子浓度相等时,c(NH4HSO4)<c(NH4Cl),则c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液的浓度大小为:c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4],故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4,10 | B. | 5,11 | C. | 4,9 | D. | 4,11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D | |
图示 | ||||
结论 | HB为弱酸 | HF为弱电解质 | 溶解度:AgI<AgCl | 正反应△H>0 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.15mol/L | B. | 0.20mol/L | C. | 0.225mol/L | D. | 0.30mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有①② | B. | 只有①③ | C. | 只有②③ | D. | 只有③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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