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    M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）2
      △  
    .
     
    2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2.24L氧气，则M的摩尔质量是（　　）
    A、24 g/mol
    B、24
    C、64 g/mol
    D、64
    考点：化学方程式的有关计算,摩尔质量
    专题：
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算氧气气体的物质的量，根据方程式化学计量数关系计算出29.6g M（NO3）2的物质的量，根据M=
    m
    n
    计算出摩尔质量，进而计算M的摩尔质量．
    解答： 解：在标准状况下收集氧气体积为2.24L，物质的量为：
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，
    根据反应方程式2M（NO3）2
      △  
    .
     
    2MO+4NO2↑+O2↑，可知2molM（NO3）2分解生成1mol氧气，
    故M（NO3）2的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为：
    29.6g
    0.2mol
    =148g/mol，
    所以M的摩尔质量为148g/mol-2×14g/mol-6×16g/mol=24g/mol，
    故选A．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算、摩尔质量等，比较基础，注意理解掌握摩尔质量的常用计算方法．
    练习册系列答案
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    A、还原性B、氧化性
    C、碱性D、酸性

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    下列说法正确的是（　　）
    A、所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B、自发过程将导致体系的熵增大
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    D、同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

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    （3）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型是
     
    ；1mol CH3COOH中含有的σ键的数目为
     

    （4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，黑球表示
     
    原子．
    （5）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物，该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以
     
    （填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”）相结合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时溶液的pH
     
    7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H+）
     
    c（OH-），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S        
    ②离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ④氢化物熔沸点：H2O＞H2S＞H2Se．
    A、①③B、②④C、①④D、②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）
    A、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
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    C、在含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目为NA
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