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    （1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为        ，AlCl3的物质的量          。

    （2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2  =　2Fe3++2Br－

    ①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子

    是　　　　　　　　。

    ②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别

    是　　　　  。

        (3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，  该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）

    ②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原  成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________           

    ③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

     

     (1).

            （4a-3b ）/3                  b-a          

    (2).

       ①    I-  Fe2+            ② Fe3+  I2  Br2

    （3）。

           ① 5Fe +  = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O

             ②16.8 ≤ n ≤ 25.2 

    　       ③N2O或NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

    （1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4CO2
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4CO2
    ．
    （2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为
    H2SiO3
    H2SiO3
    、
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填写化学式）．
    （3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
    上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后
    趁热过滤
    趁热过滤
    ，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
    （4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式
    2H2O-4e-=O2+4H+
    2H2O-4e-=O2+4H+
    ．
    （5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
    ①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为
    硫酸盐
    硫酸盐
    ．
    ②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4mol?L-1
    2.4×10-4mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入的物质的量)不正确的是（    ）

    A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液中加入0.1 mol·L-1稀H2SO4

    B.向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液

    C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

    D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列曲线图不正确的是（    ）

    A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2和Na［Al（OH）4］的混合液中加入0.1 mol·L-1稀H2SO4

    B.向1 L含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液

    C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

    D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是

    A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度

    B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积

    C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2

    D．图中2a＝b＝6（c－b）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京东城区高三上学期化学综合练习（一） 题型：选择题

    从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是                              （    ）

     

    实验事实

    结论或解释

    ①

    将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中

    该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1

    ②

    向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

    常温下，S（AgCl） < S（AgI）

    ③

    Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液

    NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应

    ④

    某盐NaX溶液pH > 7

    酸HX为弱酸

    ⑤

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    说明溶液中一定含有Fe2+

    ⑥

    向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体

    还原性Al < Cu

    ⑦

    BaSO4的水溶液导电性很差

    BaSO4是弱电解质

        A．①⑤⑥       B．④⑤    C．③④⑥⑦         D．③④⑤⑦

     

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