精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为        ,AlCl3的物质的量         

(2)已知:2Fe3++2I = 2Fe2++ I2;  2Fe2++Br= 2Fe3++2Br

①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子

        

②如果向①的溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子对应的氧化产物分别

     

    (3)①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若 m : n = 1 : 2.7,  该反应的化学方程式为 __________________________________________________(假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)

②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有 n/4 gHNO3被还原  成NO(无其它还原产物)则 n 的范围为_________________________           

③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,此时硝酸的还原产物是____________

 

 (1).

        (4a-3b )/3                  b-a          

(2).

   ①    I-  Fe2+            ② Fe3+  I2  Br2

(3)。

       ① 5Fe +  = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O

         ②16.8 ≤ n ≤ 25.2 

        ③N2O或NH4NO3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用作氧化剂、鞣革剂等.以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如图1:

(1)Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高温 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高温 
.
 
4Na2CrO4+4CO2

(2)生产过程中,调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为
H2SiO3
H2SiO3
Al(OH)3
Al(OH)3
(填写化学式).
(3)图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线:
上述提纯过程中,去除杂质Na2SO4的实验方法:将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩,然后
趁热过滤
趁热过滤
,可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液.
(4)某化工厂改进工艺,采用原理如图3所示的装置(电极为石墨),通过电解提高阳极区溶液的酸性,实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7.写出阳极的电极方程式
2H2O-4e-=O2+4H+
2H2O-4e-=O2+4H+

(5)根据国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放.处理废水的常用方法为:向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀,再加入某种试剂处理多余的Ba2+.[已知:Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看,除去多余的Ba2+离子,所加的试剂类型为
硫酸盐
硫酸盐

②加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于
2.4×10-4mol?L-1
2.4×10-4mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入的物质的量)不正确的是(    )

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液中加入0.1 mol·L-1稀H2SO4

B.向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列曲线图不正确的是(    )

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2和Na[Al(OH)4]的混合液中加入0.1 mol·L-1稀H2SO4

B.向1 L含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届江西省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,向浓度均为0.1mol.L1的Fe(NO3)3和Al(NO33混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,表示生成Al(OH)3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示(已知当离子浓度小于1×105mol.L-1时为沉淀完全)。则下列说法与判断合理的是

A.25℃时,Fe(OH)3的溶解度大于Al(OH)3的溶解度

B.25℃时,Fe(OH)3的溶度积大于Al(OH)3的溶度积

C.当生成的Al(OH)3恰好完全溶解时,溶液中的溶质只有NaAlO2

D.图中2a=b=6(c-b)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010年北京东城区高三上学期化学综合练习(一) 题型:选择题

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是                              (    )

 

实验事实

结论或解释

将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中

该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1 mol·L-1

向盛有1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1mol·L-1 KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。

常温下,S(AgCl) < S(AgI)

Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液

NH4Cl水解显酸性,Mg(OH)2与H+发生反应

某盐NaX溶液pH > 7

酸HX为弱酸

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色

说明溶液中一定含有Fe2+

向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体

还原性Al < Cu

BaSO4的水溶液导电性很差

BaSO4是弱电解质

    A.①⑤⑥       B.④⑤    C.③④⑥⑦         D.③④⑤⑦

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案