【题目】根据下列提供的一组物质回答问题:
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2
(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是__(用序号表示)。
(2)既有离子键又有共价键的是__(用序号表示)。
(3)共价化合物有___(用序号表示)。
(4)CO2的电子式___;Na2O2的电子式__。
(5)用电子式表示MgCl2的形成过程:___。
【答案】⑧ ①④⑦ ③⑧⑨⑩
【解析】
①NH4Cl中和Cl-形成离子键,为离子化合物;
②MgCl2中Mg2+和Cl-形成离子键,为离子化合物;
③H2S分子中H原子和S原子形成极性共价键,为共价化合物;
④Na2O2中Na+和形成离子键,中O原子和O原子形成非极性共价键,为离子化合物;
⑤MgO中Mg2+和O2-形成离子键,为离子化合物;
⑥Cl2中Cl原子和Cl原子形成非极性共价键;
⑦NaOH中Na+和OH-形成离子键,OH-中O原子和H原子形成极性共价键,为离子化合物;
⑧H2O2中H原子和O原子形成极性共价键,O原子和O原子形成非极性共价键,为共价化合物;
⑨NH3中N原子和H原子形成极性共价键,为共价化合物;
⑩CO2中C原子和O原子形成极性共价键,为共价化合物;
据此分析解答问题。
(1)根据上述分析可知,既有极性共价键又有非极性共价键的是H2O2,故答案为:⑧;
(2)既含有离子键又有共价键的是NH4Cl、Na2O2、NaOH,故答案为:①④⑦;
(3)共价化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2,故答案为:③⑧⑨⑩;
(4)CO2中C原子和O原子形成极性共价键,其电子式为,Na2O2中Na+和形成离子键,中O原子和O原子形成非极性共价键,其电子式为,故答案为:;;
(5) MgCl2中Mg2+和Cl-形成离子键,其形成过程为,故答案为:。
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【题目】下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【题目】萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一,在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是( )
A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y
B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物
C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸
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【题目】实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是
A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C.用来冷却的水应该从a口入,b口出
D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
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【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图,则下列说法正确的是( )
A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
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【题目】2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性 与非常规超导性之间的联系。回答下列问题:
(1)基态镍原子的价电子排布式为_______;上述材料中所含元素的基态原子中,未成对电子数最多的是_______ (填元素符号)。
(2)铁及其离子易形成配离子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是______(填元素符号);[Fe(CN)6] 4-中含有σ键与π键的数目比为_____________。
(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。
①AsO33-的立体构型为_______,写出一种与其互为等电子体的分子_______(填化学式)。
②K+的焰色反应呈紫色,金属元素能产生焰色实验的微观原因为_______。
(4)Ni与Ca处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高,其原因为_______。
(5)①金属镍的原子堆积方式如图所示,则金属镍晶胞俯视图为_______。
a. b. c. d.
②某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度ρ=_____g·cm-3。
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【题目】关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是
A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成
C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应
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【题目】可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是
A. T1<T2,Q>0
B. 增大压强,B的转化率减小
C. 当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化
D. a+b>c+d
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【题目】某芳香烃A,分子式为C8H10;某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色;J分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下有如下的转化关系:(无机物略去)
(1)属于芳香烃类的A的同分异构体中,其沸点的大小关系为______;(不包括A,用结构简式表示)
(2)J中所含的含氧官能团的名称为______;
(3)E与H反应的化学方程式是________;反应类型是_______;
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I,以I为单体合成的高分子化合物的名称是______;
(5)已知J有多种同分异构体,写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式_______;
①与FeCl3溶液作用显紫色
②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀
③苯环上的一卤代物有2种
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