富勒烯是由60个碳原子构成的分子.碳原子成键情况与苯分子相似.由于它形似足球.所以又称足球烯．关于足球烯分子的叙述不正确的是( ) A.一个分子中有12个五边形.20个六边形B.按凯库勒价键理论计算.12克足球烯可形成共价键的数目为1.5NA个C.按碳元素的四价理论计算.一个分子中有30个碳碳双键.60个碳碳单键D.N60分子与足球烯分子相似.每� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

富勒烯是由60个碳原子构成的分子，碳原子成键情况与苯分子相似，由于它形似足球，所以又称足球烯．关于足球烯分子的叙述不正确的是（　　）

A、一个分子中有12个五边形、20个六边形

B、按凯库勒价键理论计算，12克足球烯可形成共价键的数目（共用电子对数）为1.5N_A个

C、按碳元素的四价理论计算，一个分子中有30个碳碳双键、60个碳碳单键

D、N₆₀分子与足球烯分子相似，每个氮原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：欧拉定理是值在一凸多面体中，顶点数-棱边数+面数=2，设C₆₀分子中含有x个五边形和y个六边形．根据欧拉定理求棱边数：每个顶点伸出三条棱，而每条棱又总是由两个顶点共有，每个顶点单独伸出的棱有1.5条，60个顶点共伸出的棱为60×1.5=90条．至此，依据欧拉定理可写出：60+x+y-90=2 ①每条棱是由两个面共用的，所以，一个五边形单独占有的棱边数为2.5条，一个六边形单独占有的棱边数为3条，由棱边数守恒2.5x+3y=90 ②联立①②可以解得：x=12，y=20．

解答： 解：设C₆₀分子中含有x个五边形和y个六边形．根据欧拉定理求棱边数：每个顶点伸出三条棱，而每条棱又总是由两个顶点共有，每个顶点单独伸出的棱有1.5条，60个顶点共伸出的棱为60×1.5=90条．至此，依据欧拉定理可写出：60+x+y-90=2 ①
每条棱是由两个面共用的，所以，一个五边形单独占有的棱边数为2.5条，一个六边形单独占有的棱边数为3条，由棱边数守恒2.5x+3y=90 ②联立①②可以解得：x=12，y=20．
A、通过以上分析知一个分子中有12个五边形、20个六边形，故A正确；
B、通过以上分析知1个足球烯分子中有30个碳碳双键，60个碳碳单键，12克足球烯可形成共价键的数目为

12g

720g/mol

×N_A×120=2N_A，故B错误；
C、通过以上分析知五边形的碳形成共价双键，五边形的碳形成共价单键，所以一个分子中有30个碳碳双键，60个碳碳单键，故C正确；
D、通过以上分析知足球烯每个碳原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，N₆₀分子与足球烯分子相似，每个氮原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查了足球烯的原子个数、共价键数目的判断，欧拉定理（在一凸多面体中，顶点数-棱边数+面数=2）和棱边数守恒是解题的关键．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、H₂SO₄ 的摩尔质量是 98 g

B、1 mol H₂O的质量是 18 g/mol

C、Cl^-的摩尔质量是 35.5 g/mol

D、1 mol H₂O中含有2 mol H和1 mol O

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科目：高中化学 来源： 题型：

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．
（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg（OH）₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是

（填标号）．
A．稀硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．醋酸
②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是

．
③洗出液中的Fe³⁺会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是

，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl₂溶液，反应中的Sn²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2，Sn²⁺转化为②

（填离子符号）．
④柠檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗剂，溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是

．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是

．
（2）利用下图所示装置对锅炉水（含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．电解过程中，Ca²⁺、Mg²⁺在

（填“a”或“b”）极附近形成沉淀．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）

编号	叙述	离子方程式	评价
A	NaHCO₃溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液	Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O	正确
B	向NaOH溶液中滴加过量Ca（HCO₃）₂溶液	OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O	错误，Ca（HCO₃）₂溶液中阴阳离子比2：1
C	足量的Ba（HCO₃）₂溶液与NaHSO₄溶液混合	H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O	正确
D	向KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性	Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O	正确

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe₂O₃）等为原料制取CaO₂的流程：

（1）操作①中应包括

（填序号）．
A溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E．蒸发结晶
请写CaCO₃和稀盐酸反应的离子方程式：

；
（2）用氨水调节pH至8-9的目的：

．
（3）若滤液C中c（CO

）=10^-3mol/L，则Ca²⁺

（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）从滤液C中可回收得到的工业副产品的化学式为

．
（5）操作②的化学反应方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为

．
（2）该实验的目的是

．
（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是

，实验现象为

．
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是

（填字母）．
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是

．
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二锰、二氧化硅等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物叫酸性氧化物；氧化钠、氧化钙、氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物叫碱性氧化物；氧化铝、氧化锌等既能与酸反应又能与碱反应生成各自对应的盐和水，它们叫两性氧化物；一氧化碳、一氧化碳则不能与酸、碱反应，它们叫不成盐氧化物．
（1）将上述氧化物进行分类并说出分类依据．
（2）氧化铝属于两性氧化物，还可以属于

氧化物．
（3）下列说法正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物　　　B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物都是金属氧化物　　 D．酸性氧化物都是非金属氧化物
E．金属氧化物都能与水反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：