Question

TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

工业上由钛铁矿(FeTiO₃)(含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备TiO₂的有关反应包括：

酸溶　FeTiO₃(s)＋2H₂SO₄(aq)===FeSO₄(aq)＋TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)

水解　TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)H₂TiO₃(s)＋H₂SO₄(aq)

简要工艺流程如下：

①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO₂收率降低，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是________。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。

Answer 1

答案　①Fe　温度过高会导致TiOSO₄提前水解，产生H₂TiO₃沉淀　②Fe^2＋　Fe₂O₃

解析　①加入H₂SO₄，除发生FeTiO₃酸溶外，还发生反应Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂O，为了使Fe^3＋转化成Fe^2＋，所以应加入Fe粉(A)，钛液中含有FeSO₄和TiOSO₄，考虑到温度越高，TiOSO₄的水解程度越大，造成TiOSO₄提前水解生成H₂TiO₃沉淀，在过滤时，造成钛损失。

②由于Fe^2＋不可能全部结晶生成绿矾，造成H₂TiO₃中含Fe^2＋，滴入H₂O₂发生反应2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===2Fe^3＋＋2H₂O，所以当加入KSCN后，显红色，由于在H₂TiO₃中含Fe^2＋，所以煅烧后会发生反应生成Fe₂O₃，造成TiO₂发黄。