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    【题目】24 mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价

    【答案】B

    【解析】假设反应后Cr元素的化合价是+x，根据氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。24 mL×0.05mol·L－1×2=20mL×0.02mol·L－1×2×(6-x)，解得x=3,因此选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Cl2性质的说法不正确的是

    A. 是无色无味的气体

    B. 不能使干燥的有色布条褪色

    C. 与石灰乳反应可制得漂白粉

    D. 每个分子中有1个共用电子对

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    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料。Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

    A. 对应简单离子半径：X>W

    B. 对应气态氢化物的稳定性：Y>Z

    C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质

    D. Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）

    A. 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素

    B. 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素

    C. 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素

    D. 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：

    （1） 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。

    （2） 上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。

    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。

    A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【实验I】制备NaNO2

    该小组查阅资料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。

    设计制备装置如下（夹持装置略去）。

    （1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为___________________；

    写出装置A中发生主要反应的离子方程式 。

    （2）装置D的作用为_________________。

    （3）如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方程式①_______________、②____________。

    （4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。

    【实脸II】测定制取的样品中NaNO2的含量

    步骤：已知在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    （5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质比较，正确的是（ ）

    A. 酸性：H2SO4﹤HClO B. 气态氢化物稳定性：HCl＞H2S

    C. 离子半径：Na+＞F- D. 碱性：NaOH＞KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：

    下列判断正确的是（ ）

    A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

    B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇

    D．步骡④的操作是过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池和电解池的比较中正确的是

    A．能量转化形式相同

    B．两极的名称相同

    C．负极和阴极上移向的离子类别相同

    D．负极和阳极上发生的反应类型相同

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