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    用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6 g，得到3.2 gS，则原混合物中FeS质量可能是（　　）

    A．21.4g

    B．35.2

    C．47.8

    D．8.8

     

    答案：BD
    提示：

    FeS + 2Fe3+ = 3Fe2+ + S，通过硫的质量可算出FeS和Fe(OH)3反应的量，而混合物中有剩余固体存在，所以FeS质量有两种可能。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?湖北）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
    ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
    根据上述实验信息，请回答下列问题：
    （1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
    A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2
    A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2

    （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
    B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
    D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
    B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
    D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题：
    （1）BD2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，F的离子结构示意图为
    ，CA3分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ；
    （3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
    ．
    （4）离子化合物CA5的电子式为
    ，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
    		3
    2
    3
    19
    NAd
    		3
    2
    3
    19
    NAd
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ．根据上题结论，推测质量分数为49% H2SO4的物质的量浓度为
    C
    C

    A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
    （2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积
    13.6mL
    13.6mL
    ．
    （3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
    ADECBHGF
    ADECBHGF

    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    （4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是
    ACH
    ACH
    （填写编号）．
    A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
    G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ，列举A物质的一种用途
    用做红色油漆和涂料
    用做红色油漆和涂料
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
    CO
    CO
    ，丁属于单质、酸碱中的
    酸
    酸
    ．
    （3）写出G→A+C的化学方程式：
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ．
    （4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，然后
    过滤
    过滤
    ．
    （5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：?1．则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
    1：2：4
    1：2：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定．试回答：
    （1）滴定时所发生反应的化学方程式为
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为
    H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
    H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
    请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
    第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用
    第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用

    （3）实验中不需要的仪器有（填序号）
    c，f，j
    c，f，j
    ，还缺少的仪器有（填名称）
    铁架台（带滴定管夹），胶头滴管
    铁架台（带滴定管夹），胶头滴管
    ．
    a．托盘天平（带砝码，镊子） b．酸式滴定管   c．碱式滴定管   d.100mL容量瓶   e．烧杯
    f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶
    图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是
    22.0
    22.0
    mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
    D
    D
    ．
    A．是amL            B．是（25-a）mL
    C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
    （4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
    酸
    酸
    式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会
    无影响
    无影响
    （偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由
    无色
    无色
    变为
    紫红色
    紫红色
    色；
    （5）在滴定过程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
    V
    10
    a
    V
    10
    a
    mol?L-1；
    （6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
    84.00%
    84.00%
    ．

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