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    已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

    现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)

    A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

     

    D

    【解析】H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),其物质的量为=5 mol。设混合气体中含H2 x mol,则CH4(5-x)mol,则根据已知的热化学方程式可列方程:285.8x+890.3(5-x)=3 242.5,解得x=2,故H2和CH4的物质的量之比为2∶(5-2)=2∶3,D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师高考模拟演练练习卷（B）（解析版） 题型：选择题

    甲苯的二氯代物的结构可能有（　 　）

    A.8种 B.9种 C.10种 D.11种

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　 　)

    A.加少量烧碱溶液 B.升高温度

    C.加少量冰醋酸 D.加水

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

    B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低

    C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿

    D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是(　　)

    A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生

    B.b电极上发生的反应方程式为:4OH--4e-2H2O+O2↑

    C.曲线0～P段表示O2的体积变化

    D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(　　)

    A.Ag电极上发生氧化反应

    B.盐桥中N向Zn电极移动

    C.电子沿Zn→a→b→Ag路径流动

    D.片刻后可观察到滤纸a点变蓝

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学与STSE练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是(　　)

    A.预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品

    B.《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂,铝对人体有毒害

    C.我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值

    D.明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子,都可用作净水剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 元素周期表元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　)

    A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

    B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱

    C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱

    D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    据报道,在300 ℃、70 MPa 条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。

    (1)已知25 ℃、101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式:　。 

    (2)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示。

    ①正反应的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 

    ②该反应的化学平衡常数表达式为K=　 。 

    (3)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有　　　。 

    A.升温 B.加压

    C.加催化剂D.增加CO2的浓度

    (4)现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。

    ①b电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　。 

    ②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为　　　 L。

     

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