精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

       所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:

Na

Cu

Al

Fe

熔点(℃)

97.5

1 083

660

1 535

沸点(℃)

883

2 595

2 200

3 000

根据以上数据判断其中不能形成合金的是                                                        (  )

A.Cu和Al                                            B.Fe和Cu

C.Fe和Na                                            D.Al和Na


答案 C

解析 两种金属若形成合金,一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


甲烷和氯气按物质的量比1:1混合,在光照条件下,得到的产物是(   )

①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4

A.只有①   B.①和③的混合物      C.只有②     D.①②③④的混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


H,H,H, Mg,Mg,O,O,O中共有 ______  种元素, D218O的相对分子质量是______   。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


       一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为____________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)________。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式:________________________________________

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。

(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质A的化学式是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


       下列说法正确的是                                                                                           (  )

A.所有不锈钢都只含有金属元素

B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白:

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式_________________________________________

________________________________________________________________________;

写出③处发生反应的化学方程式__________________________________________。

(3)铁红的化学式为________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红________________________________________________________________________;

氧化铜________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,25 ℃时,AgI饱和溶液中c(Ag)=1.22×108 mol·L1,AgCl饱和溶液中c(Ag)=1.30×105 mol·L1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 mol·L1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是(  )

A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO)>c(K)>c(Cl)>c(I)>c(Ag)

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCl的Ksp的数值为1.69×1010

D.若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D.装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


在下列元素中,不属于主族元素的是

A.砷         B.铁         C.铍          D.碘

查看答案和解析>>

同步练习册答案