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    【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在固定容积为2L

    的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催

    化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：

    ① 该反应的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ② 在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝______。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，该过程的离子方程式中H2O的化学计量数为________

    ②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，则a电极的反应式：________。

    （3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用_______溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3气体效果更好。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

    【答案】 ＜ 0.05mol·L-1·s-1 2 2H2O－4e－=O2＋4H＋ Ba(OH)2

    【解析】（1）① 由图示可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，且升高温度后c(CO2)平衡浓度降低，说明升温平衡逆向移动，即该反应的ΔΗ＜0；

    ②由图可知，T1温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.2mol/L，故v（CO2）==0.1mol·L-1·s-1 ，速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.05mol·L-1·s-1 ；

    （2）①Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，降低5价；S元素的化合价由+4价升高到+6价，升高了2价，最小公倍数为10，然后用观察法配平其它系数，该离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，离子方程式中H2O的化学计量数为2；

    ②根据装置图中电子的流向，电极a为负极电极反应：2H2O-4e-═O2+4H+；

    （3）已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，可知相同条件下BaSO4的溶解度比CaSO4小，且以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，最先生成沉淀的是Ba(OH)2溶液，则应采用Ba(OH)2溶液吸收SO3气体效果更好。

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    【题目】回答下列问题：

    ①工业上制造光导纤维的基本原料是 (填化学式)。

    ②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）

    A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝

    ③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。

    ④铁红的主要成分的化学式是___________。

    ⑤明矾在生活中可用作____________剂。

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    A. 从图象中可知H2A为强酸

    B. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小

    顺序为c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

    C. 当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7

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    【题目】以甲醛和苯酚为主要原料，经下图所示系列转化可合成酚醛树酯和重要有机合成中间体D(部分反应条件和产物略去)：

    已知：

    (1)反应①的类型是_________；CH3OH的名称是____________。

    (2)C中所含官能团的名称是________；物质 D的分子式是____________。

    (3)反应②的方程式是________。

    (4)下列关于A的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是_____________。

    a.能与氢氧化钠溶液反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.稀溶液中加浓溴水产生沉淀

    (5)E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有3种峰且峰面积之比为3：1：1，符合条件的E共有_______种，写出其中一种的结构简式________。

    (6)写出以CH3OH为原料（其他无机试剂任选）制备化合物CH3COCH2COOCH3的合成路线：_____________。

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    B.原子晶体的熔点一定高于其他晶体
    C.金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po
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    【题目】海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

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    （2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是________ mol。

    （3）海水中部分离子的含量如下：

    成分

    含量（mg/L）

    成分

    含量（mg/L）

    Na+

    10560

    Cl－

    18980

    Mg2+

    1272

    Br－

    64

    Ca2+

    400

    SO42－

    2560

    其中，Mg2+的物质的量浓度是_____________ mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是____________ g。

    （4）由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是__________（填序号）。

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    选项

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    A

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    FeCl3溶液能与Cu反应

    蚀刻铜箔制造电路板


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