Question

【题目】一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )

A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线b

B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)

C.降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)增大

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．将饱和氯水升高温度，Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H＋）应减小，溶液中c（H＋）变化如曲线c，故A错误；

B．在饱和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列关系电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，故B正确；

C．降低温度，氯气溶解度增大，促进次氯酸电离，则继续通入Cl2时，溶液中c（H＋）增大，变化曲线如b，故C错误；

D．溶液pH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl－）=c（HClO）+c（ClO－），c（Cl－）＞c（ClO－），故D错误；

故选B。