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    9．下列关于碱金属元素说法正确的是（　　）
    A．单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
    B．从Li到Cs，密度越来越大，熔点越来越低
    C．单质都可以保存在煤油中
    D．单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱

    分析 A．锂与氧气反应生成氧化锂；
    B．碱金属密度从上到下逐渐增大，但是钾反常；熔点从上到下依次减小；
    C．锂密度小于煤油；
    D．碱金属最外层都只有1个电子，反应中容易失去电子，表现强的还原性，与水反应都生成强碱．

    解答 解：A．单质Li能在O2中燃烧只生成氧化物Li2O，不能生成过氧化物，故A错误；
    B．从Li到Cs，密度有增大的趋势，在钠和钾出现了反常，故B错误；
    C．单质锂密度比煤油的还小，不可以保存在煤油中，该保存在液态石蜡中，故C错误；
    D．碱金属单质，易失去电子，表现强的还原性，都能与水反应生成强碱，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了碱金属性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，注意碱金属密度中钠与钾的反常现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某烃A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，0.5mol A完全燃烧时，得到1.5mol水和33.6L（标准状况下）二氧化碳．
    （1）A的结构简式为；
    （2）B是A的同分异构体，其能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    ①B的结构简式为CH3CH=CH2；
    ②B与溴水反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚 石、石墨结构中的某一种的某一部分．
    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母）D，
    （2）其中表示NaCl的是（填编号字母）A，
    （3）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，
    （4）代表干冰的是（填编号字母）B，它属于分子晶体，

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）实验室可用如图装置制取乙炔图中A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实 验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    ①写出溴水与乙炔反应的化学方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
    ②乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在验证过程中可用硫酸铜溶液除去．
    ③为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （2）实验3中负极反应式：Al-3e-=Al3+；总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极，电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
    （1）根据以上条件，推断XCl，YS，ZP（填写元素符号）；
    （2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：H3PO4；
    （3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序PH3＜H2S＜HCl（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．将AgNO3溶液滴入氨水中制银氨溶液
    B．苯酚与苯甲醇（）分子组成相差一个-CH2原子团，因而它们互为同系物
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上的氢原子容易被取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．EGC分子中所有的原子一定不共面
    B．1mol EGC可以与2molBr2发生取代反应
    C．EGC可以发生氧化反应和取代反应，1mol该物质可以与6molH2发生加成反应
    D．1molEGC与3molNa恰好完全反应

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