2012年3月22日是第二十届“世界水日 .保护水资源.从我做起! (1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂.当消耗等物质的量的两种物质时.C102的消毒效率是C12的倍. (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04.强氧化剂)改善水质.简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理: ． (3)某无色废水中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

(1)C10₂和C1₂(还原产物都为Cl^一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C10₂的消毒效率是C1₂的倍。

(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na₂Fe0₄，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：．

(3)某无色废水中可能含有Fe³⁺、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃²^一、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1．0 mol／l的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为。

③试确定NO₃^-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算

c(NO₃^-) (若不存在，此问不必作答)。

（1）2.5；（2）FeO₄^2-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；（3）100mL容量瓶； ②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③根据实验①确定无Na⁺，根据实验②确定有SO₄^2-，根据实验③确定有Al³⁺无Fe³⁺，因为CO₃^2-与Al³⁺不能共存，所以无CO₃^2-；故溶液中存在的离子为：Mg²⁺Al³⁺、SO₄^2-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO₄^2-）=2.33/233=0.01mol，
根据图象可知与Al（OH）₃的OH^-为：n（OH^-）=0.005mol，
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O Mg²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
n（Al³⁺） 0.005mol n（Fe²⁺） 0.035-3n（Al³⁺）
所以n（Al³⁺）=0.005mol，n（Mg²⁺）=0.01mol 所以溶液中Mg²⁺和Al³⁺所带正电荷与SO₄^2-所带负电荷不相等，因此存在NO₃^-，设NO₃^-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-）+n（NO₃^-）所以n（NO₃^-）=0.015mol，所以c（NO₃^-）═0.015/0.1=0.15mol/L，故答案为：存在；0.15mol/L．

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