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2.硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位.
(1)常温常压下,已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量,写出硫燃烧热的热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-32akJ/mol.
(2)又已知2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol,写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-(b+64a) kJ/mol.

分析 (1)热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比;
(2)据S燃烧和氯化氢燃烧的热化学方程式,结合盖斯定律书写.

解答 解:(1)1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出a kJ的热量,所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出32akJ的热量,则热化学方程式为:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-32akJ/mol,
故答案为:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-32akJ/mol;
(2)已知①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-32a kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-bKJ•mol-1,据盖斯定律①×2+②得:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-(b+64a) kJ/mol,
故答案为:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-(b+64a) kJ/mol.

点评 本题考查了燃烧热的概念、热化学方程式的书写和盖斯定律、平衡常数的相关知识,题目难度不大.

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