Question

(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。

（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。

（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因： 。

 

Answer 1

Ⅰ.（1）酸，＜ ，Ag＋＋H2O AgOH＋H＋ ，抑制 。（2）NaOH溶液

Ⅱ. （1）1∶10 （2）a＋b＝13或pH1＋pH2＝13

（3） 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）AgNO3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的pH＜7。水解的两种方程式是Ag＋＋H2O AgOH＋H＋。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. （1） 25 ℃时H2SO4是强酸，pH＝3，c(H+)=10-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H+)=10-10mol/L；由于在25 ℃时Kw=10-14,所以c(OH-)=10-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH＝7，所以V(酸) ·c(H+)= V(碱) ·c(OH-)；所以V(酸) ：V(碱) = c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1:10；（2）在T ℃时Kw=10-12. 10体积pH1＝a的溶液V(酸) ·c(H+)=10×10-a=10(1-a); 1体积pH2＝b的某强碱, V(碱) ·c(OH-)=1×10-12÷10-b=10(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10(1-a)=10(b-12)。所以a+b=13或pH1＋pH2＝13。（3）在曲线B对应温度下，Kw=10-12.pH＝3的HCl溶液c(H+)=10-3mol/L, pH＝9的某碱溶液c(OH-)=10-12÷10-9mol/L=10-3mol/L,等体积混合后，若该碱为强碱，则恰好中和，混合溶液的pH=7。但是现在溶液的pH>7，说明碱过量。该碱为弱碱，在溶液中存在大量的弱碱分子。电离的部分恰好与酸中和，由于破坏了弱碱的电离平衡，碱会继续电离出OH-，使溶液呈碱性。

考点：考查盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、酸碱溶液混合时溶液的pH的计算的知识.