Question

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a.C(s)+O₂(g)====CO₂(g)    ΔH=E₁                       ①

b.C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)    ΔH=E₂           ②

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)     ΔH=E₃                    ③

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g)    ΔH=E₄                     ④

回答下列问题：

(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即____________________________。

(2)上述四个热化学方程式中的反应__________________中ΔH>0。

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____________。

A.a比b多            B.a比b少            C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为___________。

Answer 1

(1) 煤与水蒸气反应变为气体燃料后，燃料利用率高。

(2)上述四个反应中，需吸收热量的有②,故E₂>0。

(3)根据盖斯定律，反应放出的热量只与反应的始态与终态有关，与反应的路径无关，故产生的总能量a=b。

(4)由已知的四个热化学方程式可以看出，②+③+④可得到①，故E₁、E₂、E₃、E₄的关系为E₁=E₂+E₃+E₄。

答案：(1)变成气体燃料以后，煤的利用率高，使燃烧充分，运输方便

(2)②     (3)C    (4)E₁=E₂+E₃+E₄