【题目】现有下列有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③
，④癸烷，⑤CH2=CHCH3，⑥
，⑦
，⑧丙烷，⑨
，⑩C5H12O
根据上述物质，回答下列问题：
(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___。
(2)与③互为同分异构体的是__
填序号
。
(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为__。
(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为__。
(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__填序号。
(6)萘的结构简式是
，其一氯代物有__种。
(7)某摩尔质量为42g/mol的链烃A可使溴水褪色，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___。
(8)分子组成为C5H12O同分异构体中属于醇的有___种。
【答案】CH3CH2CH3 ⑦ 
CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O ① 2 
8
【解析】
(1)根据烷烃的通式CnH2n＋2可知12n＋2n＋2＝44，解得n＝3，即为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；
(2)③中有6个碳原子，且属于链烃，与③分子式相同结构不同的是⑦；
(3)具有特殊气味，常作萃取剂的是苯，和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，其反应方程式为：；
(4)有机物②是乙醇，乙醇被氧化铜氧化成乙醛，本身被还原成Cu，即CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O；
(5)烃燃烧温度高于100℃，则生成的水也气态，反应前后气体的体积没有发生改变，根据燃烧通式
，可知
，解得m＝4，即烃中氢的个数为4，因此为①甲烷；
(6)因为萘是轴对称结构
，上下、左右分别对称，虽然萘一共有8个H，但是根据等效氢理论，1、4、5、8这四种氢原子是等效氢，2、3、6、7这四种氢原子也是等效氢，所以萘一共有2种氢原子，因此只有两种一氯代物；
(7)链烃A摩尔质量为42g/mol的，可得分子式为C3H6，使溴水褪色，含有不饱和键，所以为丙烯，发生加聚反应的化学方程式为；
(8)分子式C5H12为戊烷，有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，那么C5H12O的同分异构体中属于醇，就是在戊烷上加上一个羟基，按羟基位置不同，有如下8种情况
。
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暑假接力赛新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：
己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：
溶解性（本身均可作溶剂） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | |
乙醇 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 38.4 | 1.4 |
请回答下列问题：
（1） B中发生反应生成目标产物的化学方程式为_________。
（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①→___________（选填②③④等）。
①组装好装置，___________（填写实验操作名称）；
②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；
③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；
④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水。
（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_____。
（4）冰水的作用是_______。
（5）反应完毕后，U形管内的现象是______________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为___________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质 的量为_________mol。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2 =2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，则阴极反应式为________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。
（2）容量瓶上标有以下5项中的_____（填序号）
①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线
（3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________ .
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
③定容时，仰视刻度线
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥
（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_____mL。（保留小数点后一位）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是
A.X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1
B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A.原子序数：Y＞X＞Z＞WB.离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-
C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.还原性：X＞Y，W2-＞Z-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W
B.对应简单离子的半径：W＞Z
C.化合物XZW中既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G是分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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