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    A、B两种盐均为无色晶体，A的焰色反应呈黄色，并且A的水溶液pH值大于7,气体E、F均可使品红溶液褪色．

    (1)

    物质B的化学式________；物质G的化学式________；物质C的电子式：________；

    (2)

    E和F在水溶液中反应的离子方程式：________；

    (3)

    D和稀盐酸反应的离子方程式：________；

    (4)

    用离子方程式说明A的水溶液pH值大于7的原因:________

    答案：
    解析：

    (1)

    BaCl2；BaSO4；Na＋[：Cl：]－(前面2个各1分;后面一个2分;共4分)

    (2)

    Cl2＋2H2O＋SO2＝＝＝4H＋＋SO42－＋2Cl－；(2分)

    (3)

    BaSO3＋2H＋＝＝＝SO2↑＋H2O＋Ba2＋(2分)

    (4)

    SO3－＋H2O＝＝＝HSO3－＋OH－(2分)


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH大于7。A、B两种盐发生如下图所示的一系列变化，其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。

    (1)写出A、B两种盐的化学式：A________；B_______。

    (2)写出A、B等物质的量反应的离子方程式：______　　　　　　　　　　　　  __。

    (3)写出E、F混合通入水中反应的化学方程式：___　　　　　　　　　　　　  ____。

    (4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，原因是_____　　　　　　　　    ___。

     

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    A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH值大于7．如图是关于A、B两种盐的实验记录．

    (1)写出A、B两种盐的化学式：________

    (2)写出F、E反应的化学方程式________

    (3)如何利用题中给出的物质检验A的溶液是否变质？简述操作过程．

    ________．

    (4)在烧杯中，用惰性电极电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：043

    A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液pH值大于7．下图是关于A、B两种盐的实验记录．

    　　（1）写出A、B两种盐的化学式：______________________

    　　（2）写出F、E反应的化学方程式________________________

    　　（3）如何利用题中给出的物质检验A的溶液是否变质?简述操作过程．

    　　_______________________________________________________________________

    　　_______________________________________________________________________

    　　_______________________________________________________________________．

    　　（4）在烧杯中，用惰性电极电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因__________________．

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH大于7。A、B两种盐发生如下图所示的一系列变化，其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。

        (1)写出A、B两种盐的化学式：A________；B_______。

        (2)写出A、B等物质的量反应的离子方程式：________。

        (3)写出E、F混合通入水中反应的化学方程式：________。

        (4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶l，原因是________。

     

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