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【题目】(1)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示:

物质

BN

AIN

GaN

熔点/℃

3000

2200

1700

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________

(2)N、P、As位于同一主族,基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子,与PO43-互为等电子体的分子有________________(填一种即可)。

(3)铬原子的最高能层符号是_______,其价电子轨道表示式为____________________

(4)比较第二电离能Cu_______Zn(“>”、“=”、“<")。

(5)AuCl3是一种褐红色晶体,吸湿性极强,易溶于水和乙醇,无论是固态、还是气态,它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.

(6)已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子, Zn2+CN-形成的配离子为正四面体形,Au+CN-形成的配离子为直线形. 工业上常用Au+CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质,写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________

【答案】氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体,键长依次增大,键能依次降低,熔点依次降低 7 CCl4(或SiF4等) N Zn+2[Au(CN)2]- =2Au+[Zn(CN)4]2-

【解析】

(1)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体,原子半径越小,共价键的键长越短,键能越大,熔点越高;

(2)N7 个电子,每一个电子运动状态均不同,基态氮原子的核外共有7种不同运动状态的电子,与PO43-互为等电子体的分子有CCl4(或SiF4等).

(3)铬原子有4个能层,K、L、M、N,最高能层符号是N,其价电子轨道表示式为

(4)Cu失去1个电子后形成3d10的稳定结构,故第二电离能大;

(5)AuCl3是一种褐红色晶体,吸湿性极强,易溶于水和乙醇,无论是固态、还是气态,它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在,说明它是分子晶体;

(6)已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子, Zn2+CN-形成的配离子为正四面体形,离子符号为:[Zn(CN)4]2-,Au+CN-形成的配离子为直线形,离子符号为:[Au(CN)2]-

(1)由题中信息可知,氮化硼、氮化铝、氮化镓与金刚石类似,都是原子晶体,原子半径B<Al<Ga,键长依次增大,键能依次降低,熔点依次降低

(2)N7 个电子,每一个电子运动状态均不同,基态氮原子的核外共有7种不同运动状态的电子,PO43-5个原子32个电子,与PO43-互为等电子体的分子有CCl4(或SiF4等).

(3)铬原子有4个能层,K、L、M、N,最高能层符号是N,价电子构型3d54s1,其价电子轨道表示式为

(4)Cu失去1个电子后形成3d10的稳定结构,故第二电离能大。比较第二电离能:Cu>Zn;

(5)AuCl3是一种褐红色晶体,吸湿性极强,易溶于水和乙醇,无论是固态、还是气态,它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。说明它是分子晶体,Au2Cl6的结构式

(6) Zn2+CN-形成的配离子为正四面体形,离子符号为:[Zn(CN)4]2-,Au+CN-形成的配离子为直线形,离子符号为:[Au(CN)2]-工业上常用Au+CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质,写出该反应的离子方程式:Zn+2[Au(CN)2]- =2Au+[Zn(CN)4]2-

练习册系列答案
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【题目】下图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是

A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3()FeNO33+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加,稀硝酸对合金的腐蚀性减弱

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【题目】(14分)按图所示装置进行实验,并回答下列问题:

(1)判断装置的名称:A池为 ,B池为

(2)锌极为 极,铜极上的电极反应式为

石墨棒C1 极,电极反应式为

石墨棒C2附近产生的现象为

(3)当C2极析出气体224mL(标准状况),锌的质量变化为 g(“增加”或“减少”)。

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【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示,则下列叙述正确的是( )

①m+n<p ②x点的状态是v>v ③n>p ④x点比y点的反应速度慢若升高温度,该反应的平衡常数增大

A. ①②④ B. ②④

C. ③⑤ D. ①③⑤

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【题目】如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始时,

V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下,两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。达到平衡时,V(A) = 1.1a L。(连通管中气体体积不计)下列说法正确的是(  )

A. n(Z)B = 2n(Z)A

B. A容器中X的转化率为20%

C. 若向AB中均再加入1molX1molY,X的体积分数均增大

D. 打开K保持温度不变,又达到平衡时,A的体积为3.3a L

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【题目】化合物MC16H14O2)是一种香料,工业上利用烃A和甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L

②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛:

RCH2-CHO++H2O

请回答下列问题:

1F的名称是____G中含有的官能团名称是____

2)写出D→E的化学方程式___

3A→B的反应类型是___M的结构简式是____

4)同时满足下列条件的K的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。

①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③除苯环以外不再含有其他环状结构

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___

5)以乙醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成1-丁烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。___

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【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

已知:菱锰矿石主要成分是MnCO3,还含有少量FeAlCaMg等元素;

常温下,CaF2MgF2的溶度积分别为1.46×10-107.42×10-11

相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下:

回答下列问题:

金属离子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

(1)“焙烧时发生的主要化学反应方程式为______________________

(2)分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是:

焙烧温度_________,氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________,焙烧时间为___________.

(3)浸出液净化除杂过程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为________;然后调节溶液pH使Fe3+Al3+沉淀完全,此时溶液的pH范围为____。再加入NH4F沉淀Ca2+Mg2+,当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时, c(Mg2+)=______mol/L

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(5)流程中能循环利用的固态物质是____________

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【题目】现有ABCD四种短周期主族元素,A分别与BCD结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子,CD结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。

1)根据以上条件可以确定ABCD四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是____(填ABCD中的一种)。

2)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应;②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此,写出C+=+丁的化学方程式:___________

3NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理结构 ________(填字母代号)。

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【题目】某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛有无色盐溶液的试剂瓶,标签破损如右图,该小组根据已掌握的知识,对药品做出猜想,并设计实验验证。

(1) 该实验药品为中学化学常用试剂,推测它的阳离子化合价为_______

(2) 同学们做出以下三种推测。

猜想1:Na2SO4

实验设计:进行……,证明是Na2SO4溶液。

猜想2:K2SO4

实验设计:__________________________________,证明是K2SO4溶液。

猜想3:(NH4)2SO4

实验设计:________________________________,证明是(NH4)2SO4溶液。

(3) 通过实验发现猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受热易分解,该小组拟用下图所示装置探究其分解产物(夹持和加热装置略)

实验:装置B0.500 0 mol·L-1盐酸50.00 mL,通入N2排尽空气后,将装置A加热至260 ℃一段时间,停止加热,停止通入N2,品红溶液不褪色,取下装置B,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸,消耗NaOH溶液50.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-

请从如图选择盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(”)

装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_______mol

实验:通入N2排尽空气后,将装置A加热到400 ℃至固体无残留,停止加热,停止通入N2,观察到装置AD之间的导气管内有少量白色固体,经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-

装置E 的作用是__________

④AD之间的导气管内的少量白色固体是______

有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶,老师说不需要,原因是___________

进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物,则(NH4)2SO4400 ℃分解的化学方程式是___________

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