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    7．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），则下列分析正确的是（　　）
    A．1mol S（g） 与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ
    B．1mol S（g） 与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
    D．1个 S（g） 与1个 O2（g）完全反应可放出 Q kJ的能量

    分析 A、反应放热，反应物能量高；
    B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；
    C、固态硫的能量低于硫蒸汽；
    D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量．

    解答 解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，即1mol S（g） 与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量高Q kJ，故A错误；
    B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，故1mol S（g） 与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量，故B正确；
    C、固态硫的能量低于硫蒸汽，故1mol S（s） 与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出的能量小于Q kJ，故△H＞-Q kJ•mol-1，故C错误；
    D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查对热化学方程式的理解，特别是其化学计量数只表示物质的量．题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
    C．NH4+、Al3+、NO3-、OH-D．Ba2+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ•mol-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（20x-y）kJ•mol-1．

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
    ③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
    ④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2 3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    （a、b、c均不等于0）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为（　　）
    A．6.02×1023B．6.02×1022C．6.02×1021D．6.02×1020

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    2．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．丙烯和环丙烷C．金刚石和石墨D．35Cl 和37Cl

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    12．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）
    A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．醋酸

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    19．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
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    （3）与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

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