【题目】下列叙述不正确的是
A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存
B.用红色石蕊试纸检测NH3时,需先用蒸馏水润湿
C.碳酸氢钠中混有碳酸钠杂质:加热分解
D.乙酸丁酯(乙酸):加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定质量的Mg、Al合金投人50mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加2.5mol/L的NaOH溶液至过量,生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示,下列说法正确的是
A. 原合金中Mg质量为2g B. 原合金中Al质量为2.35g
C. HCl的物质的量浓度为8mol/L D. C点的溶质只为氯化钠
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、A12O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如图所示。
已知:①NaFeO2遇水强烈水解.②Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
请回答:
(1)K2Cr2O7中K元素的原子结构示意图为____________,化合价是_______________。
(2)往铬铁矿里通入氧气的主要目的是__________________。滤液1的成分除Na2CrO4外,还含有_____(填化学式)。
(3)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式
是________________________。
(4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是____________________。
(5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________________。
(2)500℃该反应的平衡常数为__________(结果保留一位小数),图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ、一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(A2)=0.5mol/L;c(B2)=0.1mol/L;c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L),则:
①a、b应满足的关系是__________; ②a的取值范围是________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是( )
A. 化石燃料脱硫、脱硝处理 B. 工业废水经处理达标排放
C. 废电子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧
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