【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：
(1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为_____。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：_____
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gL-1(标准状况) | |
O2 | -218 | -183 | 1.429 |
SO2 | -76 | -10 | 2.9 |
N2 | -210 | -196 | 1.25 |
(2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用_____洗涤，干燥，制得Na2S2O4。
(3)Na2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。
(4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为_____
(5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。
①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：_____。
②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是_____。
【答案】
先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离 2:1 乙醇 < 
溶液中有次氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应也能生成氯气，则不能说明氯气是由Na2FeO4产生的
【解析】
（1）FeS2中含有S22-离子，类似于过氧根，其电子式为
；根据表中提供各气体的熔沸点数据，可知二氧化硫可通过先液化再汽化方法进行提纯，则工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案为先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离，故答案为：
；先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离；
（2）SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂为二氧化硫，与还原剂为HCOONa，则根据氧化还原反应得失电子守恒可知二者的系数比为2:1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；因为Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，则用乙醇洗涤，故答案为：2:1；乙醇；
（3）根据复分解反应原理，Na2FeO4与KC1发生反应时要有溶解度小的物质生成才能使反应发生，则说明相同温度下K2FeO4的溶解度<Na2FeO4的溶解度，故答案为：<；
（4）溶液中的Na2S2O4与氧气反应生成NaHSO3，其反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）①红褐色沉淀为氢氧化铁，被次氯酸钠氧化为Na2FeO4，其化学方程式为，故答案为：；
②因为溶液中有次氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应也能生成氯气，则不能说明氯气是由Na2FeO4产生的，所以不能说明Na2FeO4氧化性比Cl2的氧化性强，故答案为：溶液中有次氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应也能生成氯气，则不能说明氯气是由Na2FeO4产生的。
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【题目】下列解释事实的离子方程式中，不正确的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－
B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H++ 2NO
=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓
D.自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2＋H2O
H++Cl-＋HClO
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【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【题目】短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确的是
A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子
C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b
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【题目】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
A. 分子式为 C6H6O6
B. 乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乌头酸分子中所有碳原子可能共平面
D. 含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH
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【题目】科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成
B.生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C.当1 mol N2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 mol NH3
D.使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
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【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
A.M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族
B.Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大
C.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C.W与Y两种元素都存在多种同素异形体
D.Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应
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