主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
分析 由元素在元素周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Mg,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br.
(1)能形成两性氧化物的元素所形成的单质为Al,⑨最高价氧化物的水化物为NaOH,二者反应生成偏铝酸钠与氢气;
(2)④元素与⑦元素形成的化合物为MgCl2,属于离子化合物;
(3)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第三周期、第四周期容纳元素种数之和;
(5)用于半导体材料的元素为Si;
(6)非金属性越强,对应氢化物越稳定.
解答 解:由元素在元素周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Mg,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br.
(1)能形成两性氧化物的元素所形成的单质为Al,⑨最高价氧化物的水化物为NaOH,二者反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)④元素与⑦元素形成的化合物为MgCl2,用电子式表示形成过程为,属于离子化合物;
故答案为:;离子化合物;
(3)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:F<Cl<S,故答案为:F<Cl<S;
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第三周期、第四周期容纳元素种数之和,即二者原子序数相差8+18=26,故答案为:26;
(5)用于半导体材料的元素为Si,位于周期表中第三周期ⅣA族,故答案为:第三周期ⅣA族;
(6)非金属N>C,非金属性越强,对应氢化物越稳定,故NH3较稳定,其结构式为,故答案为:.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用,比较基础,注意理解掌握电子式表示化学键或物质的形成.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释 | |
B. | 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 | |
C. | 将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 | |
D. | 将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 加热或光照时,浓HNO3更易发生分解 | |
B. | 加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 | |
C. | 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 | |
D. | H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过氧化钠 | B. | 氧化钠 | C. | 钠 | D. | 钾 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯和氢气 | B. | 稀硫酸与一氧化碳 | ||
C. | 饱和食盐水与氯气 | D. | 浓溴水和乙烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的焓变为负值 | |
B. | 升高温度,逆反应速率减小 | |
C. | 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 | |
D. | 该反应化学方程式为CO2+H2?CO+H2O |
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