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5.下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程.该化合物的类型是离子化合物(“离子化合物”或“共价化合物”).
(3)③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是F<Cl<S.
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26.
(5)表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族
(6)①、②的最简单氢化物中稳定性比较强的是(填结构式).

分析 由元素在元素周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Mg,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br.
(1)能形成两性氧化物的元素所形成的单质为Al,⑨最高价氧化物的水化物为NaOH,二者反应生成偏铝酸钠与氢气;
(2)④元素与⑦元素形成的化合物为MgCl2,属于离子化合物;
(3)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第三周期、第四周期容纳元素种数之和;
(5)用于半导体材料的元素为Si;
(6)非金属性越强,对应氢化物越稳定.

解答 解:由元素在元素周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Mg,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br.
(1)能形成两性氧化物的元素所形成的单质为Al,⑨最高价氧化物的水化物为NaOH,二者反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)④元素与⑦元素形成的化合物为MgCl2,用电子式表示形成过程为,属于离子化合物;
故答案为:;离子化合物;
(3)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:F<Cl<S,故答案为:F<Cl<S;
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第三周期、第四周期容纳元素种数之和,即二者原子序数相差8+18=26,故答案为:26;
(5)用于半导体材料的元素为Si,位于周期表中第三周期ⅣA族,故答案为:第三周期ⅣA族;
(6)非金属N>C,非金属性越强,对应氢化物越稳定,故NH3较稳定,其结构式为,故答案为:

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用,比较基础,注意理解掌握电子式表示化学键或物质的形成.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列所示的图象能反应相对应实验的是(  )
A.
向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B.
向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C.
将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.
将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O,Mr=288)是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O+CO2↑.
已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2═4Fe(OH)3+4CO2
某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图:
回答下列问题:
(1)NH4HCO3盛放在装置C中(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.
(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3,打开活塞2.
(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应.铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化.反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全.
(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是乳酸根离子中含有羟基,被酸性高锰酸钾溶液氧化.经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量.取1.440g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.0500mol•L-1Ce(SO42标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4219.70mL.滴定反应如下:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%.

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13.下列事实能用化学平衡移动原理解释的是(  )
A.加热或光照时,浓HNO3更易发生分解
B.加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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20.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是(  )
A.过氧化钠B.氧化钠C.D.

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10.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2(g)
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是C.
A.反应Ⅲ易在常温下进行
B.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
C.循环过程需补充H2O
D.循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2
(2)在一定条件下,体积不变的密闭容器中,能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是A.
A.混合气体的颜色不再变化
B.混合气体的密度不再改变
C.反应混合物中各组分物质的浓度相等
D.H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1:2:1
E.容器中气体压强不变
(3)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示.

①0~2min内的平均反应速率v(HI)=0.1mol•L-1•min-1
②下列关于化学反应速率的说法正确的是C.
A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
C.在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率不再改变
D.增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率
③A点的逆反应速率v(H2)小于(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的正反应速率v(H2).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.如图所示,试管①中盛有98℃的水,试管②中充满气体B,将液体A滴入试管②中,充分反应后打开活塞K,发现试管①中的水立刻沸腾.则A与B可能是(  )
A.苯和氢气B.稀硫酸与一氧化碳
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14.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是(  )
A.该反应的焓变为负值
B.升高温度,逆反应速率减小
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.该反应化学方程式为CO2+H2?CO+H2O

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15.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是(  )
A.B.C.D.CH3CH2CH

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