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    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
    D．1mol•L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

    分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个阴离子来分析；
    B、标况下四氯化碳为液体；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个阴离子，故0.1mol过氧化钠中含0.2mol钠离子和0.1mol阴离子，共0.3mol离子即0.3NA个，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，个数为3NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
    实验仪器
    I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ．实验设计
    （1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
    溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
    实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
    H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
    1253.02.04.06.0t1
    2①5.02.04.04.0t2
    325②2.04.02.0t3
    表中①、②处的数据分别是25、7.0．
    III．讨论与交流
    （2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
    （3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
    KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁及其化合物与生产、生活关系密切，
    （1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
    ①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀，
    ②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
    （2）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强　
    ②混合气体的密度　
    ③B的物质的量浓度　
    ④混合气体的总物质的量　
    ⑤混合气体的平均相对分子质量　
    ⑥v（C）与v（D）的比值   
    ⑦混合气体的总质量．
    A．②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下反应：
    ①A2++B═B2++A         ②A2++C═C2++A
    ③B2++C═C2++B        ④C2++D═D2++C（　　）
    A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
    C．还原性：A＞B＞C＞DD．还原性：C＞D＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作或处理正确的是（　　）
    A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体
    B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
    C．金属钠着火立刻用湿布盖灭
    D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡逆向移动B．混合气体颜色比原来深
    C．混合气体颜色比原来浅D．混合气体的平均相对分子质量变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．药物可以预防、诊断和治疗疾病，很多化学试剂具有消毒杀菌功效，在中学化学范围内，可作为药物的化学试剂很多，如氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂等，写出氢氧化铝和碳酸氢钠分别与胃酸的主要成分盐酸作用的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此可用来治疗胃酸过多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．71g氯气中氯原子数为NA
    B．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA
    C．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，11.2L H2O中含有分子的数目为0.5NA

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