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    1．标准状况下，6.72L CO2的质量为13.2 g．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算其质量．

    解答 解：标准状况下，6.72L CO2的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，其质量为0.3mol×44g/mol=13.2g，
    故答案为：13.2．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（　　）
    A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
    B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量
    C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在100℃和200kPa的条件下，密闭容器中进行的化学反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡状态，在维持体系温度不变的条件下逐步压缩体积，体系压强也逐渐增大，测定不同压强下反应再次建立平衡时物质B的浓度，结果如表所示．
    压强（kPa）2005001000
    B的浓度（mol/L）0.040.10.27
    根据表中的数据，回答下列问题（提示：温度和压强的改变可能会对物质的聚集状态产生影响）
    （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
    （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
    （3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是减缓电石与水反应的速率
    （3）B中试剂是硫酸铜溶液
    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色
    Ⅱ．利甩上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
    （1）A中固体试剂可以是d（选填字母）；a．醋酸钠b．碳酸c．苯酚钠d．小苏打
    （2）C中反应的化学方程式是
    （3）B装置中的试剂为饱和NaHCO3，其中发生反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对摩尔的叙述中不正确的是（　　）
    A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量
    B．摩尔是一个物理量
    C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
    D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．

    请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
    （2）乙池中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48 L．
    （4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红（方程式加简要文字说明）．
    （5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知：室温时Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（　　）
    A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
    B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
    C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）
    D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（　　）
    A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molDD．3molA+1molB

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反应．请计算：
    （1）过氧化钠的物质的量是多少？
    （2）该反应生成的气体在标准状况下的体积为多少L？
    （3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？

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